Question

14．用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

• A． 相同質量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應放出的氫氣體積一定不相同
• B． 56gFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3N_A
• C． 任何條件下，22.4LNH₃與18gH₂O所含電子數均為10N_A
• D． 46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的原子數為3N_A

Answer 1

分析 A．根據鋁與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應的化學方程式可知，酸、堿足量時，鋁完全反應，則鋁的質量相等生成的氫氣也相等；
B．鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵；
C．氣體狀況未知，Vm不確定；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂．

解答 解：A．由2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、2Al+2H₂O+2NaOH=2NaAlO₂+3H₂↑可知，酸、堿均過量，則鋁完全反應，鋁的物質的量相等，轉移電子數相等，生成氫氣的物質的量相等，故A錯誤；
B.56gFe物質的量為$\frac{56g}{56g/mol}$=1mol，與足量鹽酸反應生成1mol二價鐵離子，轉移電子數為2N_A，故B錯誤；
C．氣體狀況未知，Vm不確定，無法計算氨氣的物質的量，氨氣物質的量未知，則22.4LNH₃所含電子數不一定為10N_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式均為NO₂，故46g混合物中含有的NO₂的物質的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含3mol原子即3N_A個，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數的應用，質量換算物質的量計算的方法，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．