【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H2
2NH3)，根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛的應用。利用甲醛一定條件下直接脫氫可制甲醛，反應方程式：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1
實驗測得隨溫度升高，平衡常數如下表所示。
溫度(K) | 500 | 700 | T1 | T2 | T3 |
平衡常數 | 7.13×10-4 | 3.30×10-1 | 2.00 | 9.00 | 10.00 |
（1）甲醛分子中所有原了都達到穩定結構，甲醛的電子式為_____________。
（2） 若在恒溫恒壓容器中進行上述反應，可判斷反應到達平衡狀態的是_______________。
A.混合氣體的密度不變
B.CH3OH、HCHO的物質的量濃度之比為1：1
C.H2的體積分數不再改變
D.單位時間內甲醛的生成量與氫氣的消耗量相等
（3）T1時，CH3OH、HCHO、H2 起始濃度(mol·L-1)分別為1.0、0.50 、1.0，反應達到平衡時，HCHO 的體積分數___________20% (填“>”、“ =”、“ <”)。
（4）工業上采用膜分離器(對氫氣具有很高的選擇性和透過率)催化脫氫，裝置如下圖。為探究轉化率變化，分別在普通反應器和膜反應器中，改變原料氣壓強，控制相同溫度，經過相同反應時間，測定甲醇轉化率，實驗結果如下圖。
①A點：v正______v逆(填“>”、“ =”、“ <”)，理由是____________；
②B點比A點轉化率高的原因是_______________。
（5）體系中加入一定量氧氣有利于甲醛的生成。反應體系中存在下列反應：
CH3OH(g)+1/2O2(g)HCHO(g)+H2O(g) △H2
H2(g)+12O2(g)H2O(g) △H3
則△H2、△H3的大小關系是△H2________△H3(填“>”、“ =”、“ <”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )
A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變
B. 加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小
C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變大
D. 加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中
變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸正丁酯（沸點126℃），反應溫度為115﹣125℃，反應裝置如圖。下列對該實驗的描述中錯誤的是
A. 提純乙酸正丁酯需要經過水、氫氧化鈉溶液洗滌
B. 長玻璃管起冷凝回流作用
C. 不能用水浴加熱
D. 利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一種具有發展前景的“綠色”化工產品，電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質均是常溫常壓下的物質）。下列說法正確的是
A. H+由石墨2極通過質子交換膜向石墨l極移動
B. 石墨l極發生的電極反應為：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+
C. 石墨2極與直流電源正極相連
D. 電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質的量之比為l∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數關系正確的是( )
A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12
C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe
3Fe2+，能實現該反應的原電池是
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液
B. 正極為C，負極為Fe，電解質為FeSO4溶液
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液
D. 正極為Ag，負極為Cu，電解質為CuSO4溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于
，下列結論正確的是( )
A. 該有機物分子式為C13H16 B. 該有機物屬于苯的同系物
C. 該有機物分子至少有4個碳原子共直線 D. 該有機物分子最多有13個碳原子共平面
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