【題目】金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數關系正確的是( )
A. 釙Po——簡單立方堆積——52%——6 B. 鈉Na——鉀型——74%——12
C. 鋅Zn——鎂型——68%——8 D. 銀Ag——銅型——74%——8
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態原子有3個不同的能級，各能級中的電子數相等；C的基態原子2p能級上的未成對電子數與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序數為29。
（1）F基態原子的核外電子排布式為______________________。
（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。
（3）元素B的簡單氣態氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態氫化物的沸點，其主要原因是______________________。
（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結構式為___________。
（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學式為___________。
（6）FC在加熱條件下容易轉化為F2C，從原子結構的角度解釋原因______________________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）
2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如表：下列說法正確的是（ ）
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 該溫度下此反應的平衡常數K=1.44
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν（逆）＞ν（正）
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數增大
D. 0～2min的平均速率ν（Z）=2.0×10﹣3molL﹣1min﹣1
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【題目】在不同條件下進行合成氨的反應(N2+3H2
2NH3)，根據下列在相同時間內測定的正反應速率判斷，生成NH3的速率最快的是
A. v(H2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
C. v(NH3)=0.3 mol·L-1·min-1 D. v(H2)=0.005 mol·L-1·s-1
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【題目】將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應:2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣），若經 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L－1 ，現有下列幾種說法：
① 用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol·L－1·s－1
② 用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·L－1·s－1
③ 2 s 時物質 A 的轉化率為70％
④ 2 s 時物質 B 的濃度為 0.7 mol·L－1其中正確的是（ ）
A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
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【題目】鋰-空氣電池由于具有較高的比能量而成為未來電動汽車的希望。其原理模型如圖所示，下列說法不正確的是
A. 可以用LiOH溶液做電解質溶液
B. 鋰既是負極材料又是負極反應物
C. 正極反應為2Li+ + O2 + 2e- 
Li2O2
D. 正極采用多孔碳材料是為了更好的吸附空氣
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【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，吸附氣體的能力強，性質穩定。請回答下列問題：
(1)負極反應為____________________________________。
(2)該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一，金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：Ⅰ.2Li+H2
2LiH，Ⅱ.LiH+H2O=LiOH+H2↑，反應Ⅰ中的還原劑是________，反應Ⅱ中的氧化劑是________。
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【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（ ）
A. M的最高價氧化物對應水化物能分別與Z、R的最高價氧化物對應水化物反應
B. Y的單質能從含R簡單離子的水溶液人中置換出R單質
C. X、N兩種元素組成的化合物熔點很低
D. 簡單離子的半徑：Z<X< Y
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