Question

【題目】在0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是( )

A. 加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)不變

B. 加入水稀釋時，平衡向正反應方向移動，溶液中所有離子的濃度都減小

C. 加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應方向移動，平衡常數變大

D. 加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中變大

Answer 1

【答案】D

【解析】A、氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，則向醋酸中加入等濃度的鹽酸，溶液中c(H+)增大，抑制醋酸電離，選項A錯誤；B、加水稀釋促進醋酸電離，平衡向正反應方向移動，c（H+）、c（CH3COO-）減小，c（OH-）增大，選項B錯誤；C、加入少量CH3COONa固體，c（CH3COO-）增大，平衡向逆反應方向移動，但溫度不變，平衡常數不變，選項C錯誤；D、加入少量NaOH固體，促進了醋酸的電離，溶液中n（CH3COO-）增大，n（CH3COOH）減小，溶液中變大，選項D正確。答案選D。