Question

7．下列對分子及其性質的解釋中，不正確的是（　　）

• A． 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
• B． 乳酸[CH₃CH（OH）COOH]中存在一個手性碳原子
• C． 許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
• D． 已知酸性：H₃PO₄＞HClO，是因為H₃PO₄分子中有1個非羥基氧原子為0

Answer 1

分析 A．極性分子易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑；
B．根據手性異構體分子的概念、結構和性質分析；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物；
D．酸性強弱的一條經驗規律是：含氧酸分子的結構中含非羥基（羥基為-OH）氧原子數越多，該含氧酸的酸性越強．

解答 解：A．碘是非極性分子易溶于非極性溶劑四氯化碳，甲烷屬于非極性分子難溶于極性溶劑水，所以都可用相似相溶原理解釋，故A正確；
B．碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子，所以乳酸中第二個C為手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體；生產中可利用“手性合成”法主要得到其中一種手性分子，故B正確；
C．含有孤電子對的微粒與含有空軌道的微粒易形成配合物，因而，不僅是過渡金屬才能形成配合物，故C錯誤；
D．H₃PO₄的非羥基氧原子數大于次氯酸的非羥基氧原子數，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了氫鍵、手性碳原子、分子穩定性的判斷等知識點，題目難度不大，注意手性碳原子的判斷方法：碳原子連接四個不同的原子或原子團時，該碳原子為手性碳原子．