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19.下列有關說法正確的是(  )
A.在酒精燈加熱條件下,Na2CO3、NaHCO3固體都能發生分解
B.H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥
C.Fe(OH)3膠體無色、透明,能產生丁達爾現象
D.SiO2既能和NaOH溶液反應又能和氫氟酸反應,所以是兩性氧化物

分析 A.NaHCO3不穩定,加熱易分解;
B.濃硫酸具有酸性、強氧化性、吸水性和脫水性,所以濃硫酸不能干燥還原性氣體、堿性氣體;
C.氫氧化鐵膠體為紅褐色;
D.二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水.

解答 解:A.NaHCO3不穩定,加熱易分解:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,碳酸鈉受熱穩定,加熱不分解,故A錯誤;
B.H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應,故能利用濃硫酸干燥,故B正確;
C.Fe(OH)3膠體為紅褐色、透明,不是無色,故C錯誤;
D.二氧化硅是酸性氧化物,酸性氧化物可以與堿反應生成鹽和水,因此二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應,但和氫氟酸反應是二氧化硅的特性,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查化學實驗方案的評價,涉及物質性質的分析應用,熟練掌握濃硫酸、二氧化硅的性質、常見膠體的顏色與性質等基礎知識是解題關鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.如圖所表示的反應是吸熱反應的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.按要求填寫下列空白.
(1)N2(g)和H2(g)反應生成1molNH3(g)放出4301kJ熱量,寫出其熱化學方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),△H=-8603KJ/mol.
(2)航天領域使用氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種,酸式氫氧燃料電池的電解質時酸.其正極反應可以表示為O2+4H++4e-=2H2O;堿式氫氧燃料電池的電解質是堿,其負極反應可以表示為H2+2OH--2e-=2H2O.(填電極反應式)
(3)用石墨作電極電解CuSO4水溶液,陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極的電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(4)在粗銅精煉的反應中粗銅做陽極,發生氧化(填“氧化”或“還原”) 反應,陽極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+
(5)將H+、Cu2+、SO42-、Cl-、NO3-五種離子組成電解質按要求進行電解:以碳棒為電極,使電解質質量減少,水量不變進行電解,應采用的電解質是CuCl2、HCl.(填化學式)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.下列對分子及其性質的解釋中,不正確的是(  )
A.碘易溶于四氯化碳,甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一個手性碳原子
C.許多過渡金屬離子對多種配體具有很強的結合力,因而,只有過渡金屬才能形成配合物
D.已知酸性:H3PO4>HClO,是因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子為0

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.在標準狀況下,分子總數為NA的H2和O2混合氣體,其體積約為22.4L
B.5.6g鐵與足量的氯氣反應,轉移電子數為0.2NA
C.11.2LH2O所含有的原子數為1.5NA
D.0.2mol/L的Na2CO3溶液中含有的Na+數為0.4NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備.

(1)裝置A中發生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O.
(2)裝置B、C中盛放的試劑是B:飽和食鹽水,C:濃硫酸.
(3)裝置G的作用是吸收多余的Cl2,以防污染環境.
(4)用一件儀器裝置和適當試劑可起到裝置F和G的作用,這件儀器是干燥管,所盛的試劑為堿石灰(或NaOH與CaO的混合物).
(5)無水AlCl3遇潮濕空氣產生大量白霧的成分是鹽酸.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液,若產生沉淀為0.8mol,則消耗的NaOH的物質的量可能是(  )
A.0.8 molB.2.8 molC.3.2 molD.3.8 mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省高二上第一次月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)從正方向開始,并達到了平衡。此時SO2和O2的物質的量之比為2∶1;若采取某種措施,導致SO2和O2又消耗了一些,并再次達到平衡,下列說法正確的是( )

A .新平衡體系中,SO2和O2物質的量之比仍為2∶1

B .平衡向正反應方向移動了,原因是正反應速率增大了,逆反應速率減小了

C .新平衡體系與舊平衡體系比較,SO3的濃度肯定增大了

D .若采取的措施是縮小容器的容積,則新舊平衡中SO2和O2的轉化率之比都是1∶1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.鎂鎳蓄電池放電時的總反應為Mg+Ni2O3+3H2O═Mg(OH)2+2Ni(OH)2.下列有關該電池的說法不正確的是(  )
A.電池的電解液為堿性溶液,正極為Ni2O3、負極為Mg
B.電池放電時,負極反應為Mg+2OH--2e-═Mg(OH)2
C.電池充電過程中,陰極附近溶液的pH降低
D.電池充電時,陽極反應為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O

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