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1．為了檢驗某溶液中是否含有Fe3+，可向溶液中加入（　　）
A．NaCl溶液B．鹽酸C．硫酸D．KSCN溶液

分析 鐵離子的檢驗方法是：向溶液中加入KSCN溶液，觀察現象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，若沒有變成紅色，證明溶液中沒有鐵離子，據此完成本題．

解答 解：檢驗溶液中是否含有Fe3+的方法為：向溶液中加入KSCN溶液，然后觀察現象，若溶液變紅色，說明溶液中存在Fe3+，否則沒有鐵離子，
故選D．

點評 本題考查了鐵離子的檢驗方法，題目難度不大，要求學生掌握鐵離子的檢驗方法，試題貼近高考，針對性強，有利于激發學生的學習興趣和學習積極性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如表所示：
t/min 2 4 7 9
 n（Y）/mol 0.12 0.11 0.100.10
計算該溫度下此反應的化學平衡常數為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有機物名稱正確的是（　　）
A．2，2，3-三甲基丁烷B．2-乙基戊烷
C．2-甲基-1-丁炔D．2，2-二甲基-1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知：A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量常用于衡量一個石油化工發展水平的標志．下列是有機物A～G之間的轉化關系：

請回答下列問題：
（1）A的官能團的名稱是碳碳雙鍵；C的結構簡式是CH3CHO；
（2）G是一種高分子化合物，其鏈節是-CH2-CH2-；
（3）比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生即對準受傷部位噴射物質F（沸點12.27°C）進行應急處理．寫出由A制F的化學反應方程式：CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl，決定F能用于冷凍麻醉應急處理的性質是氯乙烷的沸點低，易揮發，揮發時吸收熱量起到降溫的作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A．少量Mg（OH）2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入PbS，可轉變為銅藍（CuS）：Cu2++PbS═Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，溶液變混濁：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）
A．從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率為0.075 mol/（L•min）
B．從反應開始到平衡，氫氣的轉化率為75%
C．該密閉容器的體積為1L
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為$\frac{16}{3}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．碘化鈉是實驗室中常見的分析試劑，常用于醫療和照相業．工業上通常用水合肼（N2H4•H2O）還原法制取碘化鈉，工藝流程如下：

（1）合成過程的反應產物中含有IO3-，寫出合成過程的離子方程式3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O．
（2）工業上也可以用Na2S或Fe屑還原制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產品純度更高，原因是N2H4•H2O的氧化產物為N2和H2O．
（3）請補充完整檢驗還原液中是否含有IO3-的實驗方案：取適量還原液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO3-；若溶液不變藍，說明廢水中不含IO3-．
實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液．
（4）測定產品中NaI含量的實驗步驟如下：
a．稱取4.000g樣品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；
c．用0.1000mol•L-1AgNO3溶液滴定至終點，記錄消耗AgNO3溶液的體積；
d．重復b、c操作2～3次，記錄相關實驗數據．
①滴定過程中，AgNO3溶液應放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中；步驟d的目的是減少實驗誤差．
②若用上述方法測定產品中的NaI含量偏低（忽略測定過程中的誤差），其可能的原因是部分NaI被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理．按照實驗步驟依次回答下列問題：
（1）導線中電子流向為a→b（用a、b表示）．
（2）寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：Zn-2e-=Zn2+；
（3）若裝置中銅電極的質量增加0.64g，則導線中轉移的電子數目為0.02NA ；（用“NA”表示）
（4）裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K+、Cl-的移動方向的表述正確的是B．
A．鹽橋中的K+向左側燒杯移動、Cl-向右側燒杯移動
B．鹽橋中的K+向右側燒杯移動、Cl-向左側燒杯移動
C．鹽橋中的K+、Cl-都向左側燒杯移動
D．鹽橋中的K+、Cl-幾乎都不移動
（5）實驗室用惰性電極電解200ml的硝酸銀溶液一段時間后，撤去電源，若加入23.2g氧化銀恰好使電解液恢復到原來狀態，則電解過程中轉移電子數為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2是自然界中碳循環的主要載體，維持大氣中CO2的平衡對生態環境有重要意義．
（1）舉一例說明CO2在自然界碳循環過程中的作用光合作用．
（2）CO2加氫合成低碳烯烴技術在環境保護等方面具有重要意義．以合成C2H4為例，該轉化分為兩步進行：
第一步：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol
第二步：2CO（g）+4H2（g）?C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol
①第一步反應的平衡常數表達式K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
②CO2加氫合成乙烯的熱化學方程式是2CO2+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g）△H=-127.9 kJ/mol．
③一定條件下的密閉容器中，總反應達到平衡，要提高CO2的轉化率，可以采取的措施是bd（選填字母）．
a．低壓b．增大H2濃度c．加入適當催化劑d．分離出水
④如圖是其他條件一定時，反應溫度對CO2平衡轉化率影響的曲線（已知：多步遞進反應中，條件不同時，反應物轉化率可能由不同步驟的反應決定）．在溫度高于約650℃時，CO2的平衡轉化率隨著溫度升高而增大的原因是大于650℃時，第一步反應（吸熱）為主，因此升溫使CO2轉化率增大．

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