Question

14．ClO₂是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法正確的是（　　）

• A． 1mol KClO₃參加反應有2mol電子轉移
• B． H₂C₂O₄在反應中被還原
• C． 還原性：H₂C₂O₄＞ClO₂
• D． ClO₂是氧化產物

Answer 1

分析 反應2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答．

解答 解：A、Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO₃參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，故A錯誤；
B、因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H₂C₂O₄在反應中作還原劑，被氧化，故B錯誤；
C、H₂C₂O₄在反應中作還原劑，還原性：H₂C₂O₄＞ClO₂，故C正確；
D、因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO₃在反應中得到電子被還原，則ClO₂是還原產物，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，明確反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意H₂C₂O₄中C元素化合價的判斷是學生的易錯點，題目難度不大．