A. | 用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠:SiO32-+2H+═H2SiO3(膠體) | |
B. | 用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉:SiO2+OH-═SiO32-+H2O | |
C. | 用鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 | |
D. | 用氯氣制備漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
分析 A.硅酸鈉與鹽酸反應生成硅酸和氯化鈉;
B.離子方程式兩邊負電荷不相等,違反了電荷守恒;
C.鋁與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和氧化鋁;
D.氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水.
解答 解:A.用硅酸鈉與鹽酸反應制備硅膠,反應的離子方程式為:SiO32-+2H+═H2SiO3(膠體),故A正確;
B.用二氧化硅與燒堿反應制備硅酸鈉,反應的離子方程式為:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O,故B錯誤;
C.用鋁熱法煉鐵,反應的化學方程式為:2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3,故C正確;
D.用氯氣制備漂白粉的化學方程式為:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,故D錯誤;
故選B.
點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書寫原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質量守恒和電荷守恒等).
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 | |
B. | H2C2O4在反應中被還原 | |
C. | 還原性:H2C2O4>ClO2 | |
D. | ClO2是氧化產物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- | B. | Na+、K+、NO3-、Ba2+ | ||
C. | Na+、K+、HCO3-、Cl- | D. | Fe2+、Ag+、I-、Cl- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HOCH2COOCH2CH3 | B. | HOCH2CH2CH2COOH | C. | CH3CH(OH)CH2COOH | D. | CH3CH2CH(OH)COOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 與Na反應時,乙醇的反應速率比水慢 | |
B. | 苯酚能與NaOH溶液反應而乙醇不能 | |
C. | 乙醇能使重鉻酸鉀溶液褪色而乙酸不能 | |
D. | 苯、甲苯發生硝化反應生成一硝基取代產物時,甲苯的反應溫度更低 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 低溫高壓 | B. | 高溫低壓 | C. | 低溫低壓 | D. | 高溫高壓 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 化合價升降總數不等 | B. | 這兩個反應的類型不相同 | ||
C. | 產物種類相同 | D. | 硫元素價態變化相同 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 金屬性強弱:Na>Mg>Al | B. | 熱穩定性:HCl>H2 S>PH3 | ||
C. | 酸性強弱:HClO4>H2 SO4>H3PO4 | D. | 熔點:Na>SiO2>CO2 |
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