Question

4．對于常溫下pH=12的氨水，下列說法正確的是（　　）

• A． 向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，溶液的堿性增強
• B． 向溶液中加入等體積的pH=2鹽酸后溶液呈酸性
• C． 由水電離產生的c（OH^-）=10^-12mol•L^-1
• D． 向溶液中加入適量鹽酸使混合液的pH=7，混合液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

分析 A、向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，但溶液的酸性增強，堿性減弱；
B、加入等體積的pH=2鹽酸得到氯化銨和一水合氨的混合物；
C、由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）；
D、pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒判斷c（NH₄⁺）、c（Cl^-）．

解答 解：A、向溶液中加入稀鹽酸可以促進氨水的電離，但溶液的酸性增強，堿性減弱，故A錯誤；
B、加入等體積的pH=2鹽酸得到氯化銨和一水合氨的混合物，以一水合氨的電離為主，溶液呈堿性，故B錯誤；
C、由水電離產生的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12mol•L^-1，故C正確；
D、pH=7，則c（OH^-）=c（H⁺），根據電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查弱電解質的電離，明確弱電解質電離特點是解本題關鍵，會計算酸中水電離氫離子濃度、堿中水電離氫氧根離子濃度，為易錯點．