Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A、0.1molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.2 N_A
• B、12.5mL 16mol/L濃硫酸與足量銅反應，轉移的電子數為0.2N_A
• C、6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉中所含有的離子數均為0.3 N_A
• D、2.24L氯氣與氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據氯氣和堿反應發生的是自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合氧化鈉和過氧化鈉結構分析；
D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析判斷．

解答： 解：A、氯氣和堿反應發生的是自身氧化還原反應，氯元素化合價0價變化為-1價和+1價，0.1molCl₂與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為0.1 N_A，故A錯誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質物質的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應生成二氧化硫0.1mol，隨反應進行濃度減小，稀硫酸不和銅反應，轉移的電子數小于0.1N_A，故B錯誤；
C、依據n=

m

M

計算物質的量，結合氧化鈉和過氧化鈉結構分析，6.2g氧化鈉物質的量=

6.2g

62g/mol

=0.1mol，7.8g過氧化鈉物質的量=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，氧化鈉是鈉離子和氧離子構成，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所含有的離子數均為0.3 N_A，故C正確；
D、依據氣體摩爾體積的應用條件分析，2.24L氯氣不是1mol，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析判斷，主要是氣體摩爾體積應用條件分析，物質結構的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．