Question

4.8gO₂和0.2molCO₂，質量之比是

 

，在同溫同壓下的體積之比是

 

．相同物質的量的SO₂和SO₃，所含分子的數目之比為

 

，所含O原子的物質的量之比為

 

．

Answer 1

考點：阿伏加德羅定律及推論,物質分子中的原子個數計算

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：根據m=nM計算二氧化碳的質量，根據n=

m

M

計算氧氣的物質的量，根據V=nV_m計算其體積之比，根據N=nN_A計算其分子數之比，結合分子構成計算O原子的物質的量之比．

解答： 解：n（O₂）=

4.8g

32g/mol

=0.15mol，m（CO₂）=0.2mol×44g/mol=8.8g，所以氧氣和二氧化碳的質量之比=4.8g：8.8g=6：11；
同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，二者的物質的量之比等于其體積之比，所以氧氣和二氧化碳的體積之比=0.15mol：0.2mol=3：4；
相同物質的量的二氧化硫和三氧化硫，其分子數之比等于物質的量之比，所以二者的分子數之比為1：1，每個二氧化硫分子中含有2個O原子、每個三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫和三氧化硫中O原子的物質的量之比為2：3，
故答案為：6：11；3：4；1：1；2：3．

點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，熟練掌握物質的量基本公式并靈活運用是解本題關鍵，知道各個物理量之間的關系，同時考查學生分析問題、計算能力，題目難度不大．