Question

17．CH₃-CH_3（g）→CH₂=CH_2（g）+H_2（g）；有關化學鍵的鍵能如下．

化學鍵	C-H	C=C	C-C	H-H
鍵能（kJ/mol）	414	615	347	435

試計算該反應的反應熱為+125 kJ/mol．

Answer 1

分析 化學反應中，化學鍵斷裂吸收能量，形成新化學鍵放出能量，根據方程式計算分別吸收和放出的能量，以此計算反應熱并判斷吸熱還是放熱．

解答 解：在反應CH₃-CH₃→CH₂=CH₂+H₂中，斷裂6mol C-H鍵，1mol C-C鍵共吸收的能量為：6×414kJ+347kJ=2831kJ，
生成1molCH₂=CH₂和1molH₂，共形成4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共放出的能量為：4×414kJ+615kJ+435kJ=2706kJ，
吸收的能量多，放出的能量少，該反應為吸熱反應，吸收的熱量為：2831kJ-2706kJ=125，所以反應熱為+125kJ/mol，
故答案為：+125 kJ/mol．

點評 本題考查反應熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應熱的方法．