Question

12．現有50mL密度為1.18g/mL、質量分數為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質的量濃度？
（2）將此濃鹽酸用蒸餾水稀釋至200mL，則稀釋后鹽酸的物質的量濃度為多少？

Answer 1

分析 （1）根據c=$\frac{1000ρω}{M}$計算該濃鹽酸的物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，據此計算稀釋后溶液中HCl的物質的量濃度．

解答 解：（1）密度為1.18g/mL質量分數為36.5%的濃鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$mol/L=11.8mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）根據稀釋定律，稀釋前后溶質HCl的物質的量不變，令稀釋后鹽酸的濃度為c，則：
50mL×11.8mol/L=200mL×c
解得：c=2.95mol/L；
答：稀釋后鹽酸的物質的量濃度為2.95mol/L．

點評 考查物質的量濃度的有關計算，題目難度不大，注意公式的理解與靈活運用，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的化學計算能力．