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19．紫薯中含有被譽為“抗癌大王”的硒元素．已知硒原子的核電荷數為34，中子數為44，則硒原子的核外電子數為（　　）
A．10B．34C．44D．78

分析 依據在原子中，核電荷數=核外電子數分析解答．

解答 解：硒原子的核電荷數為34，根據在原子中，核電荷數=核外電子數，可知硒原子的核外電子數為34；
故選B．

點評 本題考查原子內結構，難度不大，利用在原子中，核電荷數=核外電子數的規律解決是解題的關鍵，屬基礎性知識考查題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2molC達到平衡后吸收熱量為Q2kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A．甲中反應達到平衡時，Q1=Q
B．達到平衡后，甲中C的體積分數比乙大
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．結合如圖判斷，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ中不能形成原電池
B．Ⅱ中負極反應是Fe-3e-═Fe3+
C．Ⅱ中正極反應是O2+2H2O+4e-═4OH-
D．Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A是一種酯，分子式是C14H12O2，A可以由醇B跟羧酸C發生酯化反應得到．A不能使溴的CCl4溶液褪色．B連續氧化得到C．B的同分異構體都可以跟NaOH反應．寫出A、B、C的結構簡式：
A．　B．　C．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．（1）下列有關說法正確的是CF
A．可用石灰水區分Na2CO3與NaHCO3溶液；
B．HClO4的酸性強于H2SO3，所以非金屬性：Cl＞S；
C．配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需稱量10.6g Na2CO3固體；
D．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火；
E．強酸可以制弱酸，弱酸通過化學反應一定不能生成強酸；
F．過量的Zn和濃硫酸反應，生成標準狀況下氣體22.4L，轉移電子一定是2mol；
G．SO2使品紅溶液褪色和使KMnO4溶液褪色都體現了其漂白性．
（2）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．回答下列問題：
①溶液中存在的離子是Na+、Fe2+、NO3-、SO42-；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；
③向原溶液中滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終得到固體質量為80g．
（3）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：
Ⅰ、0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；
Ⅱ、H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；
Ⅲ、H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．
關于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是B．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤
寫出H3PO3與過量NaOH溶液反應的離子方程式H3PO3+2OH-═HPO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．供選擇的化學試劑及實驗方法
實驗目的試劑及方法
除去細沙中混有的碘 
A
證明某些雨水樣品呈酸性
C 
鑒別甲烷和乙烯 
D
除去開水壺內壁的水垢 
B
A．加熱升華
B．加適量的食醋振蕩
C．用pH試紙測定溶液pH
D．分別通入酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活中的一些問題常涉及到化學知識，則下列敘述正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶膠、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁達爾效應
B．明礬和漂白粉常用于自來水的處理，兩者的作用原理相同
C．氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其具有較強氧化性，與銅發生置換反應
D．高溫能殺死流感病毒是因為構成病毒的蛋白質受熱變性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．一種直接肼燃料電池的結構如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．a極為電池的正極
B．電路中每轉移6.02×1023個電子，則有1molNa+穿過膜向正極移動
C．b極的電極反應式為H2O2+2e-=2OH-
D．用該電池電解飽和食鹽水，當陽極生成2.24L（標準狀況）Cl2時，消耗肼0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO2的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ•mol-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.30kJ•mol-1．
（2）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH-+2CN-+5ClO-=2CO32-+5Cl-+H2O+N2↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO3-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO3-+4H+=5O2↑+2N2↑+2H2O，則陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉化為Cr（OH）3沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）2]=1×10-15、Ksp[Fe（OH）3]=1×10-38、Ksp[Cr（OH）3]=1×10-23，當離子濃度在1×10-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）3的溶解度＜Cr（OH）3的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe2+與10.0mol/L Cr3+同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．

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