Question

17．某同學幫助水質檢測站配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規格

	a	b	c	d	e
砝碼大小/g	100	50	20	10	5

（4）下列實驗操作對實驗結果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏小．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶偏大．
④轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小．
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏小．

Answer 1

分析 （1）選取容量瓶的規格應該等于或稍大于配制溶液的體積；
（2）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在加水振蕩與定容之間；
（3）根據m=cVM計算所需的氫氧化鈉的質量；依據氫氧化鈉的質量選擇合適的砝碼，游碼應在3.1g的位置；
（4）分析操作對溶質的物質的量、溶液體積的影響，依據C=$\frac{n}{V}$進行誤差分析．

解答 解：（1）配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液，應選擇250ml容量瓶；
故答案為：250；
（2）如圖所示的操作為移液洗滌后向容量瓶內加水，應在轉移與定容之間，即應在③和④之間，
故選：C；
（3）配制230mL、1mol•L^-1NaOH溶液，應選擇250ml容量瓶，實際配制250ml溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.25L×1mol/L×40g/mol=10.0g；氫氧化鈉具有腐蝕性且易潮解，應放在燒杯內稱量，根據氫氧化鈉與燒杯總質量為10.0g+23.1g=33.1g，砝碼應選擇20g、10g，游碼應在3.1g的位置，
故選：cd；c；
（4）①稱量NaOH的時間太長，導致氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，實際稱量的溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小；
故答案為：偏小；
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度無影響；
故答案為：無影響；
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶，冷卻后液面下降，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大；
④轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小；
⑤定容時俯視刻度，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，
故答案為：偏大；
⑥定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，
故答案為：偏小．

點評 本題考查一定物質的量濃度溶液的配制和誤差分析，熟悉配制原理和過程、熟悉容量瓶規格的選擇、托盤天平的使用方法即可解答，題目難度不大．