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20．能使溴水褪色的有機物是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．二氧化硫

分析 溴水具有強氧化性，可與醛、二氧化硫等具有還原性的物質發生氧化還原反應，可與含碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機物發生加成反應，以此解答該題．

解答 解：甲烷、苯與溴水不反應，但苯可萃取溴，使溴水褪色，二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，但為無機物，乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發生加成反應．
故選BC．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，側重不飽和烴性質的考查，把握物質的成分及碳碳雙鍵、三鍵的性質為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學幫助水質檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實驗操作對實驗結果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏小．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶偏大．
④轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小．
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡的標志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內氣體的平均分子量保持不變
G．容器內氣體顏色保持不變
（2）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數值代入，不計算結果）
（3）上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛．
（1）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是B、C（填序號）．
A．Cl2、Br2、I2的熔點            
B．Cl2、Br2、I2的氧化性
C．HCl、HBr、HI的熱穩定性     
D． HCl、HBr、HI的酸性
（2）工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：

①完成Ⅰ中反應的總化學方程式：NaCl+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{△}$NaClO3+3H2↑．
②Ⅱ中轉化的基本反應類型是復分解反應，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下KClO3在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（3）一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClOX-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO4-（填離子符號）．
②B→A+C的反應中，生成1mol C，同時會消耗3molB，
并放出117KJ的熱量（填吸收或放出以及具體數值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于高分子化合物性質的敘述不正確的是（　　）
A．線型結構的高分子材料分子間是靠分子間作用力緊密結合的，所以它的強度一定小
B．從實驗測得的某高分子化合物的相對分子質量和小分子的相對分子質量含義不同
C．硫化橡膠為體型網狀結構
D．線型結構的高分子，可帶支鏈，也可不帶支鏈

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列離子方程式正確的是（　　）
A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH-═H2O
B．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2 NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
C．石灰石投入到稀醋酸中：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
D．Fe粉加入稀鹽酸中：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀溶液；
②若導線上轉移電子1mol，則被還原的物質108克．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．用如圖所示裝置檢驗氣體時試劑X沒必要或是錯誤的是（　　）
檢驗的氣體試劑X試劑Y
ACH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制備的乙烯H2OBr2的CCl4溶液
BCH3CH2OH與濃H2SO4共熱170℃制備的乙烯NaOH溶液酸性KMnO4溶液
C電石與飽和食鹽水反應制備的乙烯水酸性KMnO4溶液
D苯，液溴，鐵屑混合反應生成的HBrCCl4硝酸銀溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列烷烴的命名正確的是（　　）
A．2，4-二乙基戊烷B．2，3，3-三甲基戊烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷D．4-甲基-2-乙基已烷

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