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9．下列變化中，沒有化學反應發生的是（　　）
A．蔗糖炭化B．煤的氣化C．石油裂化D．氨的液化

分析 A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水；
B、煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體；
C、石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程；
D、氨的液化是氨狀態的變化．

解答 解：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水，屬于化學變化，故A錯誤；
B、煤的氣化是將其轉化為可燃氣體的過程，主要反應為碳與水蒸氣反應生成H2、CO等氣體，屬于化學變化，故B錯誤；
C、石油的裂化就是在一定的條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，該過程中有新物質生成，屬于化學變化，故C錯誤；
D、氨的液化是氨狀態的變化，屬于物理變化，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學變化，解答本題要分析變化過程中是否有新物質生成，如果沒有新物質生成就屬于物理變化，如果有新物質生成就屬于化學變化，同時要掌握各概念．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X和Ne原子的核外電子數相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的電負性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第ⅠA族；W的基態原子核外有2個未成對電子．
（2）X、Z形成的化合物和Y、W形成的化合物相比，熔點較高的是SiO2（寫化學式），原因是二氧化硅是原子晶體，而氯化鈉是離子晶體．
（3）Z的氣態氫化物和溴化氫相比，較穩定的是HCl（寫化學式）．
（4）寫出Y、W形成的化合物與X的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是（　　）
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、H+B．Fe2+、H+、CO32-、Cl-
C．Fe3+、OH-、SO42-、Cl-D．Fe3+、NH4+、Cl-、H+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學幫助水質檢測站配制230mL、1mol•L-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學應選擇250mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖1所示，則如圖操作應在下圖中的C（填選項字母）之間．
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學應稱取NaOH固體10.0g，用質量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小cd（填字母），并在圖2中選出能正確表示游碼位置的選項c（填字母）．
附表：砝碼規格
abcde
砝碼大小/g1005020105
（4）下列實驗操作對實驗結果有何影響（填偏大、偏小或無影響）
①稱量NaOH的時間太長偏小．
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會無影響．
③NaOH溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶偏大．
④轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會偏小．
⑤定容時俯視刻度偏大．
⑥定容搖勻后發現溶液凹面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線，濃度會偏小．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發生加成反應
B．苯及其同系物均不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結合而成的六元環結構
D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下可以反應，該反應屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列事實不能說明上述觀點的是（　　）
A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．發生硝化反應時，苯需要加熱，甲苯在常溫下就能進行
C．苯酚能跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應
D．乙烯能發生加成反應，乙烷不能發生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，屬于共價化合物的是（　　）
A．MgF2B．NaClC．NH3D．H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．Bodensteins研究了下列反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x（HI）與反應時間t的關系如下表：
t/min020406080120
X（HI）10.910.850.8150.7950.784
X（HI）00.600.730.7730.7800.784
（1）716K時，可以表示可逆反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡的標志是AG．
A．碘化氫的生成速率和分解速率相等
B．單位時間內，1molH-H鍵生成，同時有2molH-I斷開．
C．恒容的容器中，氣體密度保持不變
D．恒容的容器中，壓強保持不變
E．c（H2）和c（I2）的濃度相等
F．容器內氣體的平均分子量保持不變
G．容器內氣體顏色保持不變
（2）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為：$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$．（用表中具體數值代入，不計算結果）
（3）上述反應中，正反應速率為v正=k正x2（HI），逆反應速率為v逆=k逆x（H2）x（I2），其中
k正、k逆為速率常數，則k逆為$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min時，v正=1.95×10-3min-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
①該電池的負極材料是Cu，發生氧化反應（填“氧化”或“還原”），電解質溶液是硝酸銀溶液；
②若導線上轉移電子1mol，則被還原的物質108克．
（2）已知拆開1mol H-H鍵、1mol N≡N、1mol N-H鍵分別需要吸收的能量為436kJ、946k J、391k J．則由N2和H2反應生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）46KJ的熱量．
（3）常溫下將0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
①溶液中共有7種微粒（包括分子和離子）；
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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