Question

8．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃ 在2L密閉容器中進行，10min時NH₃的質量增加了3.4g，則反應速率為（　　）

• A． υ（H₂）=0.02 mol/（L•min）
• B． υ（N₂）=0.02 mol/（L•min）
• C． υ（NH₃）=0.01 mol/（L•min）
• D． υ（N₂）=0.01 mol/（L•min）

Answer 1

分析 根據v=$\frac{△c}{△t}$計算v（NH₃），再根據速率之比等于化學計量數之比計算其它物質的反應速率．

解答 解：在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃，在2L密閉容器中進行，10min內氨的質量增加了1.7g，氨氣的物質的量=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，故v（NH₃）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{10min}$=0.01mol/（L．min），
A．速率之比等于化學計量數之比，故v（H₂）=1.5v（NH₃）=0.015mol/（L．min），故A錯誤；
B．速率之比等于化學計量數之比，故v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故B錯誤；
C．由上述計算可知，v（NH₃）=0.01mol/（L．min），故C正確；
D．由上述計算可知，v（N₂）=0.5v（NH₃）=0.005mol/（L．min），故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學反應速率計算，比較基礎，常用定義法及速率規律解答，根據情況選擇合適的方法．