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20．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中只存在非極性共價鍵
	B．	干冰升華時，分子內共價鍵會發生斷裂
	C．	由原子構成的晶體可以是原子晶體，也可以是分子晶體
	D．	只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

分析 A．二氧化硅為原子晶體，存在Si-O極性共價鍵；
B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力；
C．稀有氣體都是由原子構成的分子晶體，金剛石是由原子構成的原子晶體；
D．金屬晶體也含有金屬陽離子；

解答解：A．原子晶體中可以存在非極性共價鍵，例如二氧化硅為原子晶體，存在Si-O極性共價鍵，故A錯誤；
B．干冰升華為物理變化，破壞的是分子間作用力，分子內共價鍵不會發生斷裂，故B錯誤；
C．稀有氣體都是由原子構成的分子晶體，金剛石是由原子構成的原子晶體，故C正確；
D．金屬晶體由金屬陽離子和電子構成，所以只要含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，故D錯誤；
故選：C．

點評本題考查了化學鍵與分子間作用力的區別，解題時注意分子晶體三態之間轉化只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．某化學興趣小組做了Na₂CO₃的相關性質實驗，請按要求回答問題：
第一步：稱量10.6g Na₂CO₃固體全部溶于水中，配成100mL溶液；
第二步：量取5.0mL上述溶液于試管中，再滴加2滴酚酞溶液，觀察到的現象是溶液變紅，請說明原因CO₃^2-+H₂O

HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）；
第三步：將第二步試管中的溶液均分成2份，一份微微加熱，觀察到的現象是紅色加深，請說明原因：鹽的水解反應吸熱，加熱促進CO₃^2-水解，OH^-濃度增大，紅色加深（用文字說明）；
另一份慢慢滴加1.0mol/L CaCl₂溶液，觀察到的現象是白色沉淀，紅色變淺至消失；
第四步：再量取4mL Na₂CO₃溶液于干凈的試管中，緩慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加過程中始終沒有觀察到氣泡產生，請說明原因CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各項中所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　　）

	A．	25℃，將pH=4的鹽酸和醋酸分別加水稀釋成pH=5，所加水的量
	B．	25℃，pH=10的NaOH溶液和Na₂CO₃溶液中，由水電離出的c（OH^-）
	C．	25℃，物質的量濃度相等的（NH₄）₂SO₄和（NH₄）₂CO₃溶液中的c（NH₄⁺）
	D．	25℃，Na₂CO₃溶液中HCO₃^-和OH^-的數目

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在一定條件下，反應N₂+3H₂?2NH₃ 在2L密閉容器中進行，10min時NH₃的質量增加了3.4g，則反應速率為（　　）

	A．	υ（H₂）=0.02 mol/（L•min）		B．	υ（N₂）=0.02 mol/（L•min）
	C．	υ（NH₃）=0.01 mol/（L•min）		D．	υ（N₂）=0.01 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．要除去下列物質中的雜質（括號內為雜質），添入所需試劑，并寫出有關反應的離子方程式或化學方程式．
（1）鐵粉（鋁粉）：試劑為NaOH溶液，離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（2）乙烷（乙烯）：試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液，化學方程式為CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣與鹽酸混合 2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
	B．	向氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe³⁺+Fe═2Fe²⁺
	C．	亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合 2H⁺+SO₃^2-═SO₂↑+H₂O
	D．	二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱 MnO₂+4H⁺+4Cl^-═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某校同學為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強弱，進行了如下實驗：
實驗①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
實驗②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再繼續滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發生氧化還原反應的離子方程式2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）由上述兩個實驗，對物質的氧化性可以得出的正確結論是A、C；
A．Br₂＞I₂ B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺D．I^-＞Br^-
（3）已知Fe³⁺的氧化性強于I₂，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明．
①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉液．
（友情提示：請寫出實驗步驟、現象及結論）取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe³⁺的氧化性強于I₂．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．醫院里用HgCl₂的稀溶液用作手術刀的消毒劑，HgCl₂熔融時不導電，熔點低．HgCl₂難溶于水，易溶于氯化鈉飽和溶液中，關于HgCl₂的描述不合理的是（　�。�

	A．	難溶的共價化合物		B．	是離子化合物
	C．	是一種強電解質		D．	具有較強氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．由某精礦石（MCO₃•ZCO₃）可以制備單質M，制備過程中排放出的二氧化碳可以作為原料制備甲醇．取該礦石樣1.84g，高溫灼燒至恒重，得到0.96g僅含兩種金屬氧化物的固體，其中m（M）：m（Z）=3：5．請回答：
（1）該礦石的化學式為MgCO₃•CaCO₃；
（2）以該礦石灼燒后的固體產物為原料，真空高溫條件下用單質硅還原，僅得到單質M和一種含氧酸鹽（只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物質的量之比為2：1，寫出該反應的化學方程式2MgO+2CaO+Si$\frac{\underline{\;真空高溫\;}}{\;}$2Mg+Ca₂SiO₄．

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