Question

13．將l0mL 0.1mol/L的氨水與6mL 0.2mol/L的鹽酸混合后，溶液中各種離子的物質的量濃度由大到小的順序是（　　）

• A． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B． c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． c （H⁺）＞c （OH^-）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）
• D． c （H⁺）＞c （Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

分析 10ml0.1mol•L^-1氨水與6ml 0.2mol•L^-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.0002molHCl，由于存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，從鹽類水解的角度分析．

解答 解：10ml0.1mol•L^-1氨水與6ml 0.2mol•L^-1鹽酸混合后，鹽酸過量，溶液中生成0.001molNH₄Cl，剩余0.0002molHCl，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），又存在NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，由于鹽類的水解程度較小，則c（H⁺）＜c（NH₄⁺），鹽酸過量溶液呈酸性，則c（OH^-）最小，c （H⁺）＞c （OH^-），故有（Cl^-）＞c （NH₄⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-），
故選B．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷和計算以及鹽類的水解和離子濃度大小比較問題，題目難度中等，注意根據反應物的物質的量的關系結合鹽類的水解的角度比較溶液中離子濃度的大小比較．