Question

寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）H₂S

 

；  （2）Fe（OH）₃

 

；（3）HClO₄

 

；  （4）CH₃COONH₄

 

；
（5）KAl（SO₄）₂

 

；（6）NaHSO₄

 

；（7）NaH₂PO₄

 

．

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）硫化氫在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離過程以第一步為主；
（2）氫氧化鐵在溶液中存在電離平衡，部分電離出鐵離子和氫氧根離子；
（3）HClO₄為強酸，在溶液中完全電離，電離方程式用等號；
（4）醋酸銨在溶液中完全電離出銨根離子、醋酸根離子，電離方程式用等號；
（5）明礬為強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子；
（6）硫酸氫鈉為強電解質，在溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（7）NaH₂PO₄為強電解質，在溶液中完全電離出H₂PO₄^-和Na⁺．

解答： 解：（1）氫硫酸為弱酸，在溶液中分別電離，電離方程式寫出第一步電離即可，電離方程式為：H₂S?H⁺+HS^-，
故答案為：H₂S?H⁺+HS^-；
（2）氫氧化鐵為弱堿，在溶液中電離后生成鐵離子和氫氧根離子，電離方程式為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-，
故答案為：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-；
（3）高氯酸為強電解質，在溶液中完全電離出氫離子和高氯酸根離子，電離方程式為：HClO₄=H⁺+ClO₄^-，
故答案為：HClO₄=H⁺+ClO₄^-；
（4）醋酸銨屬于強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺，
故答案為：CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺；
（5）明礬含有鋁離子和鉀離子兩種陽離子，屬于復鹽，明礬屬于強電解質，在溶液中完全電離出鉀離子、鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-，
故答案為：KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-；
（6）硫酸氫鈉屬于強電解質，在溶液中完全電離，硫酸氫鈉的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，
故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
（7）為強電解質，在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaH₂PO₄=H₂PO₄^-+Na⁺，
故答案為：NaH₂PO₄=H₂PO₄^-+Na⁺．

點評：本題考查了電離方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握強弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫原則，如：弱酸的電離方程式分別寫，弱堿的電離方程式一步完成，但需要使用可逆號．