Question

在101kPa時，1mol CH₄完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出890.3kJ的熱量，CH₄的燃燒熱為多少？1000L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據燃燒熱定義1mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量求CH₄的燃燒熱；
根據燃燒熱化學方程式以及反應中的熱量與物質的量成正比來求解1000L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量．

解答： 解：在101kPa時，1mol CH₄ 完全燃燒生成CO₂和液態H₂O，放出890.3kJ的熱量，根據燃燒熱的概念，CH₄的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol；
1000L CH₄（標準狀況）的物質的量是n=

v

vm

=

1000L

22.4L/mol

=

1000

22.4

mol，
所以產生的熱量為

1000

22.4

×890.3kJ≈39745.5kJ，
答：CH₄的燃燒熱為△H=-890kJ/mol；1000L CH₄（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為39745.5kJ．

點評：本題考查了燃燒熱的概念分析應用，理解燃燒熱概念是解題關鍵，題目難度不大．