二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是
| A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性 |
| B．每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子 |
| C．氧化性：NaClO3 <ClO2 |
| D．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知氧化還原反應：
2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )
| A．10mol | B．11mol | C．12mol | D．13mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO3- 對人類健康會產生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學方程式為：
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN2，則轉移的電子數為 。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業上制取氯氣的化學反應方程式為 。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯氣用途廣泛，可用于生產半導體硅，生產的流程如下，下列說法不正確的是
| A．①③是置換反應，②是化合反應 |
| B．高溫下，焦炭與氫氣的還原性均強于硅 |
| C．任一反應中，每消耗或生成28 g硅，均轉移4mol電子 |
| D．高溫下將石英砂、焦炭、氯氣、氫氣按一定比例混合可得高純硅 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
目前工業上用乙烯制乙醛的過程分為三步進行：
①CH2=CH2＋PdCl2＋H2O → CH3CHO＋2HCl＋Pd
②Pd＋2CuCl2= PdCl2＋2CuCl
③2CuCl＋1/2O2＋2HCl=2CuCl2＋H2O
對于整個生產過程，下列敘述正確的是
| A．CH2=CH2是還原劑，PdCl2是氧化劑 |
| B．CuCl是還原劑，O2是氧化劑 |
| C．乙烯是還原劑，O2是氧化劑 |
| D．Pd和CuCl都是催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
為測定人體血液中Ca2＋的含量，設計了如下方案：
有關反應的化學方程式為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應的化學方程式為：5H2+ 2 NO3-
xOH-+ N2+4H2O。下列有關說法正確的是
| A．該反應為置換反應 |
| B．每生成1mol N2，反應轉移5mole- |
| C．x=2 |
| D．反應過程中溶液pH減小 |
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