Question

關注飲用水，保證人民的生活質量。回答下列兩個問題：
（1）飲用水中的NO₃^- 對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：
10Al+6NaNO₃₊4NaOH=10NaAlO₂₊3N₂↑+2H₂O。請回答下列問題：
①上述反應中的氧化劑為                                 。
②上述反應中若生成標況下3.36LN₂，則轉移的電子數(shù)為                             。
（2）洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
①工業(yè)上制取氯氣的化學反應方程式為                                               。
②漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，反應的離子方程式為                                                                                                                                                                 。

Answer 1

①  NaNO₃ ②  1.5NA或9.03  ×10²³③2NaCl+2  H₂O=Cl₂  ↑+H₂  ↑+2NaOH 
④  Ca²⁺+2  ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2  HClO 

解析試題分析：（1）①反應物中NaNO₃到產(chǎn)物中N₂，N的價態(tài)由+5價變?yōu)?價。化合價降低，做氧
化劑。②可以求出電子數(shù)為1.5NA
（2)①2NaCl+2  H₂O=Cl₂  ↑+H₂  ↑+2NaOH
②Ca²⁺+2  ClO^-+CO₂₊H₂O=CaCO₃↓+2  HclO
考點：考察氧化還原反應中的基本知識和電子的轉移數(shù)的運算。