三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物：HF、NO 和 HNO3。則下列說法錯誤的是
| A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1 ：2 |
| B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺 |
| C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染 |
| D．若反應中生成1.0mol NO，轉移的電子數目為6.02×1023 |
B
解析試題分析：A、根據方程式3NF3+5H2O(g)＝9HF+2NO+HNO3可知，該反應中氮元素的化合價從＋3價部分降低到＋2價，部分升高到＋5價，因此被氧化元素是氮元素，被還原的元素也是氮元素，依據元素化合價變化計算得到，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故A正確；B、NF3在空氣中泄漏生成NO，NO與空氣反應生成紅棕色氣體，容易被發現，故B錯誤；C、一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法，可以吸收且和反應產物反應生成氟化鈣、硝酸鈣，減少污染，故C正確；D、轉移2mol電子生成 2molNO氣體，若反應中生成1.0mol NO，則轉移的電子數目為6.02×1023，故D正確，答案選B。
考點：考查氧化還原反應的有關判斷和計算
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
C和CuO在一定溫度下反應，產物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若將2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔絕空氣加熱，將生成的氣體全部通過足量的澄清石灰水，反應一段時間后共收集到1.12 L氣體（標準狀況），生成沉淀的質量為5.00 g。下列說法錯誤的是（ ）
| A．反應后的固體混合物中Cu的質量為1 2.8 g |
| B．反應后的固體混合物中還含有碳 |
| C．反應后的固體混合物總質量為14.4 g |
| D．反應后的固體混合物中氧化物的物質的量為0.05mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于氧化還原反應的說法正確是
| A．水在化學反應中既可以作氧化劑，又可以作還原劑 |
| B．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3NA |
| C．發生化學反應時失去電子數越多的金屬原子，還原能力越強 |
| D．若A2+2D－ ＝2A－+D2，則氧化性：D2＞A2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，RO3n－和I－可發生如下反應：RO3n－+6I－+6H+=R－+3I2+3H2O，則RO3n－中R元素的化合價為（ ）
| A．+1 | B．+3 | C．+5 | D．+7 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應：
＋3
＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列說法不正確的是
A．Y是 |
| B．a＝8 |
| C．被氧化成 |
D．生成1 mol 時轉移的電子數是3×6.02×1023 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是（ ）
| A．NaIO3是氧化劑， HSO3-是還原劑 |
| B．生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4 |
| C．I2既是氧化產物又是還原產物 |
| D．HSO3-的還原性比I-弱 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H-是負一價的陰離子，它可與NH3發生以下反應：H－+NH3＝ H2+NH2－，下列有關這個反應的說法中正確的是
| A．它屬于置換反應 |
| B．反應中被氧化和被還原的元素都是H元素 |
| C．該反應中NH3被氧化 |
| D．該反應中H－是氧化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
二氧化氯是國際公認的高效安全殺菌消毒劑，工業制備ClO2的反應原理常采用：
2NaClO3 ＋ 4HCl ＝ 2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關于該反應的說法中正確的是
| A．濃鹽酸在反應中僅體現還原性 |
| B．每生成0.lmol ClO2轉移0.5mol電子 |
| C．氧化性：NaClO3 <ClO2 |
| D．被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1:1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色。③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是
| A．實驗①證明Cl－具有還原性 |
| B．實驗②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1 |
| C．實驗③說明KI被氧化 |
| D．上述實驗證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2 |
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