Question

5．我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國層發行面值為10分的丹砂郵票．汞單質及其化合物在工業生產和科學研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應原理包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂
反應Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄
（1）反應Ⅰ中，還原產物是Hg、SO₂，每生成1個SO₂分子，轉移電子數為8．
（2）反應Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目．

Answer 1

分析 （1）反應Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合價降低，S元素的化合價升高，化合價降低的元素所在的生成物是還原產物，轉移電子數通過化合價的變化計算；
（2）反應Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO₄，Hg元素的化合價降低，S元素的化合價升高，該反應中轉移8e^-．

解答 解：（1）反應Ⅰ：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中，Hg、O元素的化合價降低，被還原，則還原產物是Hg、SO₂，每生成1mol SO₂分子，Hg化合價升高2，S化合價升高6，因此轉移電子數為8，
孤故答案為：Hg、SO₂；8；
（2）反應Ⅱ中，Hg元素的化合價降低，S元素的化合價升高，則HgS為氧化劑、還原劑，該反應中轉移8e^-，則雙線橋法標反應Ⅱ中電子轉移的方向和數目為，
故答案為：氧化劑、還原劑；．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，注意雙線橋法的表示，題目難度不大．