日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)K

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）電解質(zhì)由強(qiáng)至弱順序?yàn)開(kāi)________________(用化學(xué)式表示，下同)。

（2）常溫下，0.02 mol·L-1的CH3COOH溶液的電離度約為 ，體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者 后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）下列離子CH3COO-、CO32-、HSO3-、SO32-在溶液中結(jié)合H+的能力由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。

（4）NaHSO3溶液顯酸性的原因___________________________(離子方程式配適當(dāng)文字?jǐn)⑹?，其溶液中離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列溶液一定顯酸性的是（　　）
A．含H+的溶液B．pH=6的溶液
C．c（OH-）＜c（H+）的溶液D．能與Al（OH）3反應(yīng)的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．我國(guó)是最早記載丹砂的藥用價(jià)值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，我國(guó)層發(fā)行面值為10分的丹砂郵票．汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有著廣泛用途．丹砂煉汞的反應(yīng)原理包括以下兩個(gè)反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Hg+3CaS+CaSO4
（1）反應(yīng)Ⅰ中，還原產(chǎn)物是Hg、SO2，每生成1個(gè)SO2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8．
（2）反應(yīng)Ⅱ中，HgS是氧化劑、還原劑（填“氧化劑”“還原劑”或“氧化劑和還原劑”），用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

短周期主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是形成化合物種類(lèi)最多的元素，C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，D是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，E的負(fù)一價(jià)離子與C的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為 ．

（2）已知：

①E﹣E→2E△H=+a kJ•mol﹣1；

②2A→A﹣A△H=﹣b kJ•mol﹣1；

③E+A→A﹣E△H=﹣c kJ•mol﹣1；

寫(xiě)出298K時(shí)，A2與E2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ．

（3）在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2A2（g）+BC（g）?X（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1（a＞0，X為A、B、C三種元素組成的一種化合物）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)

甲

乙

丙

初始投料

2molA2、1molBC

1molX

4molA2、2molBC

平衡時(shí)n（X）

0.5mol

n2

n3

反應(yīng)的能量變化

放出Q1kJ

吸收Q2kJ

放出Q3kJ

體系的壓強(qiáng)

P1

P2

P3

反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

①在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開(kāi)始到平衡所需時(shí)間為4min，則A2的平均反應(yīng)速率v（A2）= ．

②計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．

③三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是 （填字母）．

A．α1+α2=1

B．Q1+Q2=a

C．α3＜α1

D．P3＜2P1=2P2

E．n2＜n3＜1.0mol

F．Q3=2Q1

④在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達(dá)到新的平衡時(shí)A2的總轉(zhuǎn)化率為75%，請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出第5min到新平衡時(shí)X的物質(zhì)的量濃度的變化曲線．

（4）熔融碳酸鹽燃料電池（MCFC）是一種高溫燃料電池，被稱(chēng)為第二代燃料電池．目前已接近商業(yè)化，示范電站規(guī)模已達(dá)2MW，從技術(shù)發(fā)展趨勢(shì)來(lái)看，是未來(lái)民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以A2（g）、BC（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫(xiě)出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖南省高二上第三次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)間為t1時(shí)改變條件．化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入SO3（g）

B．維持壓強(qiáng)不變，t1時(shí)升高反應(yīng)體系溫度

C．維持溫度、容積不變，t1時(shí)充入一定量Ar

D．維持溫度、壓強(qiáng)不變，t1時(shí)充入SO3（g）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下，用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A．HX為弱酸

B．M點(diǎn)c(HX)-c(X-)﹥c(OH-)-c(H+)

C．將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液混合，呈酸性

D．向N點(diǎn)的溶液中通入HCl至pH=7：c(Na＋) ﹥c(HX) = c(Cl-) ﹥c(X-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年湖北省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)xC(g)△H=﹣192kJ•mol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說(shuō)法正確的是( )

A．若x=3，達(dá)到平衡后A的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系為：φ(M)＞φ(N)

B．若x＞3，達(dá)到平衡后B的轉(zhuǎn)化率關(guān)系為：α(M)＞α(N)

C．若x＜3，C的平衡濃度關(guān)系為：c(M)＞c(N)

D．x不論為何值，起始時(shí)向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖所示，下列敘述正確的是

A． Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B． X處有O2生成

C． Y與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X與濾紙接觸處變紅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）以天然氣為原料制H2是合成氨的一條重要的路線．甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料氣H2，其反應(yīng)式如下：
①CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2（g）△H1=-35.6kJ•mol-1
有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
②CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2=-890.3kJ•mol-1
③CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H3=247.3kJ•mol-1
請(qǐng)結(jié)合以上條件寫(xiě)出CH4和H2O（g）生成CO和H2的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=250.3kJ•mol-1．
（2）恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1molN2和2.6molH2，反應(yīng)過(guò)程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測(cè)，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
c（NH3）/（mol/L）0.080.140.180.200.200.20
①前20min的平均速率v（H2）為0.015mol/L•min．
②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是BCE．
A．增加N2的濃度B．增加H2的量C．移出部分NH3D．提高反應(yīng)溫度
E．減小容器的容積F．加入合適的催化劑
（3）如圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的曲線圖，若t1時(shí)改變的條件是升高溫度，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是（填寫(xiě)下列序號(hào)，下同）D，化學(xué)平衡常數(shù)最大的一段時(shí)間是A．
A．t0→t1   B．t2→t3    C．t3→t4   D．t5→t6
t4時(shí)改變的條件是減小壓強(qiáng)．
（4）甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）有廣泛的應(yīng)用．
①負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
②放電后，裝置中溶液的pH變小．（填寫(xiě)“變大”、“變小”或“不變”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案
主站蜘蛛池模板： 欧美精品久久一区 | 99成人 | 久99久在线 | 国产一区二区三区色淫影院 | 午夜久久视频 | 亚洲午夜精品在线观看 | 黄页视频在线免费观看 | 国产日韩高清在线 | 国产成人精品免费 | 日韩视频国产 | 成人av国产 | 国产三区二区一区 | 亚洲国产精品久久久久 | 亚洲黄色一区二区 | 亚洲黄色av网站 | 在线免费视频一区 | 免费看a | 超级黄色一级片 | 午夜免费视频 | 久久国产视频网站 | 精品三级在线 | 亚洲日本精品一区二区三区 | 开心激情网站 | 在线成人av | 亚洲成人免费观看 | 亚洲国产精品区 | 亚洲 中文 欧美 日韩在线观看 | 成人欧美一区二区三区在线播放 | 亚洲黄色三级 | 久久9色| 亚洲精品一区二区三区蜜桃久 | 国产精品视频一区二区三区 | 免费色网 | 杏导航aⅴ福利网站 | 国产欧美日本 | 午夜视频色 | 亚洲欧美日韩在线一区二区 | 成人福利网 | 亚洲精品一区二区三区在线 | 久草在线在线精品观看 | av网站免费 |