Question

10．已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素．常溫下X、Z，W均可與Y反應，A、C、D的原子序數(shù)及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． B和D形成的化合物和W具有相同的化學鍵類型與晶體類型
• B． C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性，而其水溶液的酸性D大于C
• C． B與C所形成的化合物既可以由B、C的單質(zhì)相互反應制得，也可由含B、C元素簡單離子的鹽溶液相互反應制得
• D． A、B、C、D四種元素均在第三周期，而其原子半徑依次增大，對應簡單離子的半徑依次減小

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）₃、B為Al元素，以此解答該題．

解答 解：短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應水化物分別為X、Y、Z、W．A是短周期中原子半徑最大的元素，則A為Na元素，則X為NaOH；0.1 mol/L的W溶液pH=1，則W為一元含氧酸，且D的原子序數(shù)大于Na元素，則D為Cl元素、W為HClO₄；0.1 mol/L的Z溶液pH=0.7，則氫離子濃度為10^-0.7mol/L=0.2mol/L，故Z為二元強酸，且C的原子序數(shù)大于Na元素，則C為S元素、Z為H₂SO₄；常溫下X、Z、W均可與Y反應，則Y為兩性氫氧化物，則Y為Al（OH）₃、B為Al元素，
A．B為Al元素，D為Cl元素，二者形成氯化鋁，為共價化合物，W為HClO₄，為共價化合物，故A正確；
B．非金屬性S＜Cl，則C氫化物穩(wěn)定性小于D氫化物穩(wěn)定性，故B錯誤；
C．B與C所形成的化合物為硫化鋁，只能由單質(zhì)生成，在溶液中對應的離子發(fā)生互促水解反應，故C錯誤；
D．A為Na元素，是短周期中原子半徑最大的元素，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用、元素化合物推斷、pH的有關計算等，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)溶液pH值進行推斷是關鍵，難度中等．