Question

8．往100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中通入體積為V（標準狀況下）的CO₂，充分反應后得到的溶液同時含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質．下列關于V的判斷，正確的是（　　）

• A． ＜0.224L
• B． 0.224L
• C． 0.224L-0.448L
• D． V＞0.448L

Answer 1

分析 國際化n=cV計算出100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量，然后根據鈉離子守恒利用極值法判斷二氧化碳的物質的量，最后根據V=nVm計算出V的范圍．

解答 解：100mL0.2mol•L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=0.2mol/L×0．L=0.02mol，
通入CO₂充分反應后得到的溶液同時含有Na₂CO₃和NaHCO₃兩種溶質，當溶質完全為Na₂CO₃時，根據質量守恒可知通入二氧化碳的物質的量為：n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=$\frac{1}{2}$n（NaOH）=0.01mol，標準狀況下0.01mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.01mol=0.224L；
當反應后溶質完全為NaHCO₃時，則n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=n（NaOH）=0.02mol，標準狀況下0.01mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.02mol=0.448L，
由于反應后溶質為Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，則V的范圍為0.224L-0.448L，
故選C．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發生反應實質為解答關鍵，注意掌握討論法及守恒思想在化學計算后者的應用，試題培養了學生的化學計算能力．