Question

3．化學科學在藥物的開發、合成和使用中起著至關重要的作用．如小蘇打、氫氧化鋁、三硅酸鎂等可治療胃酸過多，硫酸亞鐵可補鐵、防治貧血．試回答下列問題：
（1）寫出小蘇打與胃酸（主要成分為稀鹽酸）作用的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O．
（2）現有一瓶胃舒平藥片（復方氫氧化鋁），請設計實驗驗證其主要成分．（寫出實驗步驟和實驗現象）：
將藥片碾碎，取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后沉淀溶解則說明其主要成分為氫氧化鋁．
（3）自選合適的氧化劑，將補鐵劑中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，寫出相關的離子反應方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（4）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用KSCN（填化學式），現象是溶液變成紅色．

Answer 1

分析 （1）小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）將藥片用酸溶解后，再利用堿來檢驗鋁離子，即可說明成分為氫氧化鋁；
（3）利用氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子；
（4）還可以用硫氰化鉀檢驗Fe³⁺，溶液變成紅色．

解答 解：（1）小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；                                 
（2）因氫氧化鋁具有兩性，則取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后沉淀溶解，可說明主要成分為氫氧化鋁，
故答案為：取少量碾碎的藥片粉末溶解到過量稀鹽酸中，過濾，取濾液少許，并向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先出現白色沉淀，后沉淀溶解；
（3）氯氣可將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子反應為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）檢驗Fe³⁺常用的試劑除堿外，還可以用KSCN溶液檢驗三價鐵離子，現象是溶液變成紅色，
故答案為：KSCN；溶液變成紅色．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，并熟悉離子反應的書寫方法來解答即可，題目較簡單．