Question

20．標出下列反應中電子轉移的方向和數目并回答問題：
3H₂O₂+2H₂CrO₄→2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O
（1）該反應中的還原劑是H₂O₂，被還原的元素H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr，還原產物是O₂；
（2）該反應中，發生氧化反應的過程是H₂O₂→O₂；
（3）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態下體積約為3.36L．

Answer 1

分析 反應3H₂O₂+2H₂CrO₄=2Cr（OH）₃+3O₂+2H₂O中，H₂CrO₄中Cr化合價從+6→+3，得電子，H₂O₂中0化合價從-1→0，失電子，結合元素化合價解答該題．

解答 解：Cr化合價從+6→+3，得電子，0化合價從-1→0，失電子，因此箭頭指向由O指向Cr，電子總數為：2×（6-3）=6，用單線橋法表示反應中電子轉移的方向和數目如下：，
（1）該反應中失電子化合價升高的反應物是H₂O₂，氧化產物是O₂，得電子化合價降低的元素是H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr，所以被還原的元素是Cr⁶⁺，則H₂CrO₄是氧化劑發生還原反應，還原產物是Cr（OH）₃，
故答案為：H₂O₂；H₂CrO₄中的Cr或+6價的Cr；O₂；
（2）該反應中，還原劑發生氧化反應，所以氧化過程為：H₂O₂→O₂，故答案為：H₂O₂；O₂；
（3）根據得失電子守恒得生成氧氣的物質的量為$\frac{0.3mol}{2}$═0.15mol，標況下氧氣的體積為：0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故產生的氧氣體積為3.36L，
故答案為：3.36L．

點評 本題考查了還原劑的判斷、氧化還原反應的分析及計算，做此類題目要從化合價入手，從化合價的變化來分析和計算，此題易錯點為箭頭的指向和數目的多少．