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16．為實現下列實驗目的，下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是（　　）
選項實驗目的主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實驗室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞NH4Cl、Ca（OH）2、堿石灰
D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應產生沉淀；
B．乙醇和I2和CCl4互溶；
C．缺少干燥裝置；
D．利用中和滴定，可測定NaOH溶液的濃度．

解答 解：A．碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）2反應產生沉淀，故Ca（OH）2溶液比較是否有沉淀生成的方法不能鑒別二者，故A錯誤；
B．乙醇和I2和CCl4互溶，不分層，無法分離，故B錯誤；
C．缺少干燥裝置，缺少干燥管，故C錯誤；
D．利用中和滴定原理，可以用鹽酸測定氫氧化鈉溶液的濃度，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、物質檢驗、氣體的制備及中和滴定實驗等，把握物質的性質、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．3-丁酮酸乙酯在有機合成中用途極廣，廣泛用于藥物合成，還用作食品的著香劑．其相對分子質量為130，常溫下為無色液體，沸點181℃，受熱溫度超過95℃攝氏度時就會分解；易溶于水，與乙醇、乙酸乙酯等有機試劑以任意比混溶；實驗室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備．乙酸乙酯相對分子質量為88，常溫下為無色易揮發液體，微溶于水，沸點77℃．
反應原理：2CH3COOC2H5+C2H5ONa→+2C2H5OH
+CH3COOH→+CH3COONa

【實驗步驟】
（1）加熱反應：向反應裝置中加入32mL（28.5g，0.32mol）乙酸乙酯、少量無水乙醇、1，.6g（0.07mol）切細的金屬鈉，微熱回流1.5～3小時，直至金屬鈉消失．
（2）產物后處理：冷卻至室溫，卸下冷凝管，將燒瓶浸在冷水浴中，在搖動下緩慢的加入32mL 30%醋酸水溶液，使反應液分層．用分液漏斗分離出酯層．酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌，有機層放入干燥的錐形瓶中，加入無水碳酸鉀至液體澄清．
（3）蒸出未反應的乙酸乙酯：將反應液在常壓下蒸餾至100℃．然后改用減壓蒸餾，得到產品2.0g．
回答下列問題：
①從反應原理看，無水乙醇的作用是催化劑．
②反應裝置中加干燥管是為了防濕氣進入反應體系中以保證反應體系干燥．兩個裝置中冷凝管的作用不相同（填“相同”或“不相同”），冷卻水進水口分別為b和d（填圖中的字母）．
③產物后處理中，滴加稀醋酸的目的是中和生成的鈉鹽，使之變成產物，稀醋酸不能加多了，原因是酸多了會增加產物在水中的溶解度．用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液．碳酸鈉溶液洗滌的目的是中和醋酸．加碳酸鉀的目的是干燥．
④采用減壓蒸餾的原因是3-丁酮酸乙酯沸點高，在沸點溫度下還易分解．
⑤本實驗所得到的3-丁酮酸乙酯產率是B（填正確答案標號）．
A．10%           B．22%           C．19%           D．40%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分-莽草酸，其分子結構如圖所示．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（　　）
A．能溶于水B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．能發生酯化反應D．遇FeCl3溶液呈紫色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．Cl2和H2O2是高中階段最常見的兩種氧化劑，經查閱資料Cl2氧化能力強于H2O2，能將H2O2氧化．為了驗證該結論，學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）A中的方程式為2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2?+8H2O；
（2）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl2中混有的HCl；
（3）試管C中加入5mL 30%雙氧水，發生反應的化學方程式Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中的空氣基本排盡后關閉止水夾，反應一段時間后試管D中的現象為管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法為打開止水夾，用帶火星的木條檢驗，復燃，證明是氧氣；
（6）有的同學對上述實驗中D試管中的氣體產生質疑，你認為可能的有：2H2O2=2H2O+O2↑；Cl2+H2OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．（用方程式回答）．對于質疑可以采用對比實驗解決．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe2O3組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請填空：
（1）①引發鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發鋁熱反應，產物中單質B是Fe．
（2）②中所發生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）③中所發生的各反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．根據有機化合物的命名原則，下列命名正確的是（　　）
A．CH3CH=C（CH3） CH3         3-甲基-2-丁烯
B．CH3CH（CH3）CH（Cl）CH3    3-甲基-2-氯丁烷
C．CH3CH（OH）CH2CH3          2-羥基丁醇
D．CH3CH（C2H5）CH2CH2CH3     2-乙基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中不屬于加成反應的是（　　）
A．CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B．CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C．+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D．CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．請按要求書寫化學方程式或離子方程式
（1）小明運用化學實驗證明了久置于空氣中的亞硫酸鈉已變質，請用化學方程式表示亞硫酸鈉變質的原因2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
（2）FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段時間后略顯黃色，寫出變化過程的離子方程式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O；然后向其中滴加KI--淀粉溶液變藍色，寫出變化過程的離子方程式2Fe3++2I-=2Fe2++I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在常溫下，將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH均為2的一元酸 HA、HB恰好中和，消耗兩種酸溶液的體積分別為V1、V2（V1≠V2）．則下列敘述中正確的是（　　）
A．若 Vl＞V2，則說明HA的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的pH均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的pH均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的H2的體積相等

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