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8.下列反應中不屬于加成反應的是(  )
A.CH2=CH2+H-OH$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CH3-CH2-OH
B.CH2=CH-CH=CH2+2H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3-CH2-CH2-CH3
C.+H2$\stackrel{催化劑}{→}$CH3-CH2-OH
D.CH3-CH3+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl-CH2Cl+2HCl

分析 有機物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團相結合,生成新的化合物的反應是加成反應.

解答 解:A、乙烯和水加成時,是將乙烯中的碳碳雙鍵打開,然后將-H和-OH分別加入到打開的雙鍵上,故為加成反應,故A錯誤;
B、1,3-丁二烯和氫氣加成時,是將雙鍵打開,將-H加到雙鍵兩端的碳原子上,屬于加成反應,故B錯誤;
C、乙醛和氫氣加成時,是將醛基中的碳氧雙鍵打開,將-H分別加到碳原子和氧原子上,屬于加成反應,故C錯誤;
D、乙烷和氯氣反應時,是-Cl取代了乙烷中的-H,屬于取代反應,故D正確.
故選D.

點評 本題考查學生對有機反應類型知識的掌握,難度不大,根據加成反應和取代反應的反應機理來分析判斷.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.銅和其化合物是中學化學的重要學習內容.
(1)自然界中各種原生銅的硫化物經氧化、淋濾作用后轉化為硫酸銅溶液,并向溶部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉變為銅藍(CuS).
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅,該過程的化學方程式為CuS+2O2 $\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$CuSO4
②滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發生反應的離子方程式為Cu2+(aq)+ZnS(s)=CuS(s)+Zn2+(aq);請簡要說明該反應能發生的原因:在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉化為溶解度更小的礦物.
(2)工業上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅,為了測定輝銅礦樣品的純度,可將樣品與過量的酸性高錳酸鉀溶液反應,該反應的離子方程式為Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O.
(3)工業上可用多種方法制備硫酸晶體.如圖是利用廢銅屑(含雜質鐵)制備膽礬(硫酸銅晶體)的流程圖.

已知:
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時,溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請回答:
①溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H +、Cu2(填離子符號),氧化劑X宜選用的物質是H2O2(填化學式);
②加入試劑Y是為了調節pH,試劑Y可以選擇的是CuO或CuCO3或Cu(OH)2
③操作Z的步驟有蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等.
④將廢銅屑投入到廢酸(含硝酸、硫酸)中可以制備硫酸銅晶體,若某100mL廢酸混合液中,c(HNO3)=2mol•L-1、c(H2SO4)=4mol•L-1(不含其他酸或氧化劑),則該廢酸理論上最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)的質量為75g.
⑤現有一塊含有銅綠的銅片(假設不含其他雜質)在空氣中灼燒可生成氧化銅等物質,經測定,反應前后固體的質量相同,則該銅片中銅的生銹率為34%[已知:金屬生銹率=(已生銹的金屬質量/金屬的總質量)×100%].

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.硫酸是中學化學實驗室的常見藥品,其性質有①酸性 ②吸水性 ③脫水性 ④強氧化性 ⑤催化作用
請將序號填在相應的橫線上:
(1)濃硫酸敞口放置在空氣中,其質量增加,濃度降低②;
(2)濃硫酸使濕潤石蕊試紙變紅,后來又變黑①③;
(3)常溫下,濃硫酸能使鐵、鋁鈍化④;
(4)實驗室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯②⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.為實現下列實驗目的,下表提供的主要玻璃儀器和所用試劑合理的是(  )
選項實驗目的主要玻璃儀器試劑
A鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液試管、膠頭滴管澄清石灰水
B分離I2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯乙醇
C實驗室制取干燥的NH3試管、酒精燈、帶導管的橡皮塞NH4Cl、Ca(OH)2、堿石灰
D測定NaOH溶液的濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、酚酞試劑、0.1000mol•L-1鹽酸
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療.純化工業級氧化鋅(含有Fe(Ⅱ),Mn(Ⅱ),Ni(Ⅱ)等雜質)的流程如下:
工業ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調pH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示:在本實臉條件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化:高錳酸鉀的還原產物是MnO2
回答下列問題:
(1)反應②中除掉的雜質離子是Fe2+和Mn2+,發生反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+;加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀.或無法除去Fe2+和Mn2+
(2)反應③的反應類型為置換反應.過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有Ni;
(3)反應④形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量,滴入稀鹽酸,加入氯化鋇溶液,沒有白色沉淀生成,證明洗滌干凈.
(4)反應④中產物的成分可能是ZnCO3•xZn(OH)2.取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產品8.1g.則x等于1.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.某課外小組用含少量鎂的鋁粉制取純凈的氧化鋁,流程如圖:

(1)寫出向混合物加入足量的燒堿溶液發生反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑;
(2)第①步的實驗操作名稱為過濾;
(3)第②步向所得的溶液A中加入或通入下列過量的D可以獲Al(OH)3沉淀;
A.稀鹽酸        B.燒堿溶液     C.氨水        D.CO2
(4)在第③步實驗操作名稱為洗滌沉淀;
(5)第④步實驗操作名稱為加熱,發生反應的化學方程式為2Al(OH)3═Al2O3+3H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應,一定溫度下,為了減緩反應進行的速率,但又不影響生成氫氣的總量,可向反應物中加入適量(  )
A.碳酸鈉(固體)B.
C.硫酸鉀溶液D.10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列敘述錯誤的是(  )
A.可用鋁制容器盛裝稀硫酸B.Na2O2可用作供氧劑
C.Fe2O3常用于制造紅色油漆和涂料D.Si可用于制造太陽能電池

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.圖中甲為甲醇燃料電池(電解質溶液為KOH溶液),該同學想在乙中實現鐵上鍍銅,則a處電極上發生的電極反應式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.負極區的pH減小(填“增大”、“減小”、“不變”)
某一電極的質量減輕 6.4g,則消耗的O2在標準狀況下的體積為1.12L.

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