Question

11．粉末狀試樣A是由等物質的量的MgO和Fe₂O₃組成的混合物．進行如下實驗：
①取適量A進行鋁熱反應，產物中有單質B生成；
②另取20g A全部溶于0.15L 6.0mol•L^-1鹽酸中，得溶液C；
③將①中得到的單質B和溶液C反應，放出1.12L （標準狀況）氣體，同時生成溶液D，還殘留有固體物質B，
④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色．
請填空：
（1）①引發鋁熱反應的實驗操作是插上鎂帶并將其點燃Fe引發鋁熱反應，產物中單質B是Fe．
（2）②中所發生的各反應的化學方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O、Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（3）③中所發生的各反應的離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 （1）鋁熱反應本質是置換反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發生Al與Fe₂O₃反應，置換出鐵；加少量KClO₃，插上鎂帶并將其點燃Fe引發鋁熱反應；
（2）MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，Fe₂O₃與鹽酸反應生成氯化鐵與水；
（3）放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，Fe和溶液C反應為：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）MgO和Fe₂O₃組成的混合物進行鋁熱反應，金屬性Mg＞Al＞Fe，發生Al與Fe₂O₃反應，置換出鐵，插上鎂帶并將其點燃Fe引發鋁熱反應；
故答案為：插上鎂帶并將其點燃Fe引發鋁熱反應；Fe；
（2）MgO與鹽酸反應生成氯化鎂與水，反應方程式為MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃與鹽酸反應生成氯化鐵與水，反應方程式為Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
故答案為：MgO+2HCl=MgCl₂+H₂O；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）放出1.12L（標準狀況）氣體，說明生成氫氣，溶液C為氯化鐵、氯化鎂、鹽酸的混合溶液，Fe和溶液C反應為：Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣，反應離子方程式為 Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，反應離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評 本題考查常用化學用語、物質的量濃度計算等，難度中等，清楚反應過程是解題的關鍵．