Question

A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出）．且已知G為主族元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素．
請填寫下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含同一種元素是

 

．
（2）寫出C、G物質的化學式：C

 

　G

 

（3）寫出④、⑥反應的化學方程式：反應④：

 

反應⑥：

 

（4）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于吸熱反應的是

 

．（填序號）

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，G為主族元素的固態氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，鋁與四氧化三鐵在高溫下能發生鋁熱反應得到Fe，據此解答．

解答： 解：F是紅褐色難溶于水的沉淀，則F為Fe（OH）₃，結合轉化關系可知，A為Fe，B為Fe₃O₄，C為FeCl₂，D為FeCl₃，E為Fe（OH）₂，G為主族元素的固態氧化物，電解G得到I和H，G能和氫氧化鈉溶液反應生成J，工業上用電解氧化鋁的方法冶煉鋁，則G是Al₂O₃，I能和氫氧化鈉溶液反應生成J，則I是Al，J是NaAlO₂，H是O₂，鋁與四氧化三鐵在高溫下能發生鋁熱反應得到Fe，
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素是Fe元素，鐵元素位于第四周期第Ⅷ族，故答案為：第4周期Ⅷ族；
（2）由上述分析可知，C為FeCl₂，G是Al₂O₃，故答案為：FeCl₂；Al₂O₃；
（3）反應④是鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
反應⑥是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）①為鋁熱反應，②為燃燒反應，均為常見的放熱反應，③為電解反應，為吸熱反應，故答案為：③．

點評：本題考查無機物的推斷，“F的顏色及I、G能與氫氧化鈉反應”是推斷突破口，再結合轉化關系推斷，側重度化學用語的考查，難度中等．