Question

今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（　　）

• A、分別和鹽酸完全反應時，混合物的耗酸量多
• B、分別和鹽酸完全反應時，純凈的碳酸鈉放出的CO₂多
• C、分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質量大
• D、分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na⁺的物質的量濃度大

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，可根據反應的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應生成沉淀，以此解答該題．

解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發生：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，等質量時，碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質的量為

a

84

mol，則
A．分別和鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯誤；
B．分別和足量鹽酸反應時，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，則混合物放出的CO₂多，故B錯誤；
C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質的量為

a

106

mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質的量介于

a

106

mol～

a

84

mol之間，混合物得到的沉淀質量大，故C正確；
D．碳酸鈉含有Na⁺的物質的量為

a

106

×2mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na⁺的物質的量為

a

106

×2mol～

a

84

mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na⁺的物質的量濃度大，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查混合物的計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，題目難度中等，注意根據反應的相關方程式計算．