Question

堿金屬的化學性質：鉀的保存及取用方法：
（1）與氧氣反應差異性：（將橫線補充完整）
Li+O₂

燃燒  .

 

（

 

色、氧化鋰）；

 

Na+O₂

燃燒  .

 

（

 

色、過氧化鈉）；

 

K+O₂

燃燒  .

 

（

 

色，

 

氧化鉀）；

 

Rb+

 

O₂

燃燒  .

 

（棕色、

 

氧化銣）；

 

CS+

 

O₂

燃燒  .

 

（

 

色、

 

氧化銫）．
（2）與水反應差異性：（填反應現象）
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（

 

）；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（劇烈）；
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（

 

、

 

）；
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃燒、爆炸）．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
過氧化鉀與CO₂：

 

；
超氧化鉀與水、CO₂：

 

、

 

；
氧化鋰與水、CO₂：

 

、

 

．

Answer 1

考點：堿金屬的性質,化學試劑的存放

專題：金屬概論與堿元素

分析：鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬，從左到右，金屬性依次增強，與氧氣反應產物為：氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫，顏色逐漸變深；與水反應越來越劇烈；過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣，與水反應生成對應堿和氫氣，氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰，與水反應生成氫氧化鋰，據此解答．

解答： 解：（1）鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬，從左到右，金屬性依次增強，與氧氣反應產物為：氧化鋰、過氧化鈉、超氧化鉀、超氧化銣、超氧化銫，顏色逐漸變深；
4Li+O₂

點燃  .

2Li₂O，氧化鋰為白色；
2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，過氧化鈉為淡黃色；
K+O₂

點燃  .

KO₂，超氧化鉀為橙黃色；
Rb+O₂

點燃  .

RbO₂，超氧化銣為棕色；
C_S+O₂

點燃  .

C_SO₂，超氧化銫為紅棕色；
故答案為：4Li+O₂

點燃  .

2Li₂O，（白色，氧化鋰）；
2Na+O₂

點燃  .

Na₂O₂，（淡黃色，過氧化鈉）；
K+O₂

點燃  .

KO₂，（橙黃色，超氧化鉀）；
Rb+O₂

點燃  .

RbO₂，（棕色，超氧化銣）；
C_S+O₂

點燃  .

C_SO₂，（紅棕色，超氧化銫）；
（2）鋰、鈉、鉀、銣、銫都是堿金屬，從左到右，金屬性依次增強，與水反應越來越劇烈；
故答案為：
2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑（緩慢）；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（劇烈）；
2K+2H₂O=2KOH+H₂↑（ 猛烈、燃燒）；
2Rb+2H₂O=2RbOH+H₂↑（更猛烈、燃燒、爆炸）；
（3）過氧化物、超氧化物與二氧化碳反應都能夠生成碳酸鹽和氧氣；與水反應生成對應堿和氫氣；
氧化鋰與二氧化碳反應生成碳酸鋰，與水反應生成氫氧化鋰；
過氧化鉀與CO₂反應的方程式：2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂ ；
故答案為：2K₂O₂+2CO₂═2K₂CO₃+O₂ ；
超氧化鉀與CO₂反應的方程式：4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
超氧化鉀與水反應的方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂；
故答案為：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂；4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂；
氧化鋰與水反應的方程式：Li₂O+H₂O=2LiOH；
氧化鋰與二氧化碳反應的方程式：Li₂O+CO₂=Li₂CO₃；
故答案為：Li₂O+H₂O=2LiOH；Li₂O+CO₂=Li₂CO₃．

點評：本題考查了堿金屬的性質，題目難度不大，熟悉同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．