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6．在恒溫、恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（g）正反應速率增大的措施是（　　）
A．減小C或D的濃度B．充入“惰性氣體”C．減小B的濃度D．升高溫度

分析 根據濃度及其溫度對反應速率的影響：增大物質的濃度反應速率加快，升高溫度反應速率加快，反之減慢來回答．

解答 解：A、減小C或D的濃度，化學反應速率會減慢，故A錯誤；
B、體積不變充入惰性氣體使壓強增大，由于體積沒變，所以各反應物的濃度不變，所以速率不變，故B錯誤；
C、減小B的濃度，化學反應速率會減慢，故C錯誤；
D、升高溫度，會使正反應速率增大，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查學生濃度及其溫度對化學反應速率的影響，要求學生熟記結論，并靈活應用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗獲得成功的是（　　）
A．欲證明放入硫酸溶液中的纖維素加熱已發生水解可向所得溶液中加入銀氨溶液，放在水浴中
B．欲證明蔗糖的水解產物有葡萄糖，可向試管中加入0.5g蔗糖及質量分數為10%的稀硫酸4mL，加熱3～4分鐘，再向試管中加入新制Cu（OH）2煮沸，觀察有紅色沉淀生成
C．為證明硬脂酸有酸性，可以向滴有酚酞的稀NaOH溶液加入硬脂酸，并加熱
D．用灼燒的方法檢驗是羊毛線還是蠶絲線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．Na2O2與CO2反應產生1molO2，轉移的電子數為4NA
B．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間一定存在3NA個共用電子對
C．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+
D．2molSO2和1molO2混合，在V2O5存在的條件下在密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）‘
A．NH3是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
B．CCl4性是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
C．H2O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
D．CO2是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于氯的說法正確的是（　　）
A．氯氣具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
B．${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為氯元素不同的核素，具有不同的化學性質
C．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙霧
D．氯氣能與水反應生成次氯酸和鹽酸，久置氯水最終變為稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．有機化合物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導致物質化學性質的不同．下列各項事實中，能說明上述觀點的是（　　）
A．甲醛和甲酸都能發生銀鏡反應
B．乙烯能發生加成反應，而乙烷不能發生加成反應
C．苯酚與溴水直接就可反應，而苯與溴反應則需要加鐵屑
D．苯酚和乙酸都可以與氫氧化鈉反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質，且在常溫下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種重要固氮反應．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：CCl2  FNa2O2  JNH3；
（2）寫出F的電子式；
（3）寫出D和E反應的化學方程式：N2+3H22NH3
（4）寫出化合物G和I的溶液反應的離子方程式：2H++CO32-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確是（　　）
A．X的氫化物溶于水顯酸性
B．Z位于周期表的第二周期VIA族
C．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸
D．Y的氧化物是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．電子數相等的粒子叫做等電子體，下列各組粒子屬于等電子體是（　　）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．H2S和F2D．CO2和SO2

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同步練習冊答案
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