Question

17．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

• A． Na₂O₂與CO₂反應產生1molO₂，轉移的電子數為4N_A
• B． 22.4LN₂和NH₃混合氣體中原子間一定存在3N_A個共用電子對
• C． 將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N_AFe³⁺
• D． 2molSO₂和1molO₂混合，在V₂O₅存在的條件下在密閉容器中加熱反應后，容器內物質分子數大于2N_A

Answer 1

分析 A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，過氧化鈉與二氧化碳反應生成1mol氧氣得到2mol電子；
B．沒有告訴在標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算；
C．鐵離子在溶液中部分水解，導致鐵離子數目減少；
D．該反應為氣體體積縮小的可逆反應，反應生成的三氧化硫小于2mol，則反應后氣體的總物質的量大于2mol．

解答 解：A．Na₂O₂與CO₂反應產生1molO₂，由于過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，則反應轉移了2mol電子，轉移的電子數為2N_A，故A錯誤；
B．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L混合氣體的物質的量，故B錯誤；
C．將0.1mol氯化鐵溶于1 L水中，由于鐵離子部分水解，則所得溶液含有的Fe³⁺數目小于0.1N_A ，故C錯誤；
D．2mol二氧化硫和1molO₂混合，在V₂O₅存在的條件下在密閉容器中加熱反應后，由于該反應是氣體體積縮小的可逆反應，反應反應后生成的三氧化硫小于2mol，反應后氣體總物質的量大于2mol，故容器內物質分子數大于2N_A，故D正確；
故選D

點評 本題考查阿伏加德羅常數的應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件及可逆反應特點．