Question

14．下列敘述正確的是（　　）‘

• A． NH₃是極性分子，N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心
• B． CCl₄性是非極性分子，C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心
• C． H₂O是極性分子，O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央
• D． CO₂是非極性分子，C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定微粒空間構型和中心原子雜化方式的判斷，正負電荷重心重合的分子是非極性分子，正負電荷重心不重合的是極性分子．

解答 解：A．N與3個H原子形成δ鍵，孤對電子數為$\frac{5-3}{2}$=1，所以N原子采用sp³雜化，為三角錐形分子，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構型錯誤，故A錯誤；
B．CCl₄中C與4個Cl形成4個δ鍵，孤對電子數為0，所以C原子采用sp³雜化，為正四面體結構，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，分子空間構型錯誤，故B錯誤；
C．H₂O中O與2個H形成δ鍵，孤對電子數為$\frac{6-2}{2}$=2，所以O原子采用sp³雜化，為V形分子，該分子正負電荷重心不重合，為極性分子，分子空間構型也正確，故C正確；
D．CO₂中C與2個O形成δ鍵，孤對電子數為$\frac{4-2×2}{2}$=0，所以C原子采用sp雜化，為直線形分子，該分子正負電荷重心重合，為非極性分子，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了分子的空間構型、分子極性的判斷，根據價層電子對互斥理論及正負電荷重心是否重合來分析解答即可，注意把握δ鍵數以及孤對電子數目判斷，題目難度中等．