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3．由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素存在的下列實驗操作中，錯誤的是（　　）
A．
過濾		B．
溶解		C．
蒸發		D．
焰色反應

分析 由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發，然后進行焰色反應，結合實驗操作及儀器來解答．

解答 解：由草木灰提取鉀鹽并檢驗鉀元素的步驟是溶解、過濾、蒸發，然后進行焰色反應．
A．溶解中用到玻璃棒，目的是加快溶解，故A正確；
B．過濾時除掉不溶性雜質，用玻璃棒來引流，故B正確；
C．蒸發結晶過程中也用到玻璃棒，目的是防止液體受熱不均，液體外濺，故C正確；
D．焰色反應驗證鉀元素要要透過藍色鈷玻璃觀察，紫色是鉀焰色反應所呈現出的顏色，圖中缺少藍色鈷玻璃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查分離提純的實驗評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、實驗裝置及實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意提純步驟及對應裝置，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質的分子中，不含共價鍵的是（　　）
A．NaClB．NaOHC．HClD．Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某無色溶液中可能含有Na+、SO42-、MnO4-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種，依次進行下列實驗．觀察到現象如下：
①向溶液中滴加過量氯水，無氣體產生，再加入CCl4振蕩、靜置、CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀產生；
③另取原溶液少量加入BaCl2和鹽酸的混合液，無白色沉淀產生．
回答下列問題：
（1）原溶液中肯定含有的離子是Na+、Br-；肯定沒有的離子是SO42-、MnO4-、CO32-．
（2）②生成的白色沉淀中肯定有AgCl（寫沉淀的化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中一定正確的是（　　）
A．1 mol C4H10分子中共價鍵總數為13NA
B．1L 1mol•L-1 鹽酸中，含有HCl分子數為NA
C．18g D2O 中含有的質子數和電子數均為10NA
D．1molCl2與Fe 反應轉移的電子數目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．圖中A～J均代表無機物或其水溶液，其中B、D、G是單質，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料．
根據圖示回答問題：
（1）反應①的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（2）反應②的化學方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（3）J與鹽酸反應的化學方程式Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，J與鹽酸反應后的溶液再與足量D反應的離子方程式2Fe3++Fe═3Fe2+；
（4）如何檢驗J與鹽酸反應后的溶液再與足量D反應所得溶液中金屬陽離子？在試管中取少量B溶液，滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，再滴加Cl2水（或H2O2溶液），溶液變紅色，則含有Fe2+，反之則無．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n（CO2）增大下列對應關系正確的是（　　）
選項n（CO2）/mol溶液中離子的物質的量濃度
A0c（Na+）＞c（AlO2-）+c（OH-）
B0.01c（Na+）＞c（AlO2-）＞c（OH-）＞c（CO32-）
C0.015c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）
D0.03c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如下：

（1）金屬M為Cu．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調節溶液的pH使Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）CoC2O4•2H2O高溫焙燒的化學方程式為4CoC2O4?2H2O+3O2$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系見下表．操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol?L-10.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．污水及自來水處理的方法有很多．
Fe2（SO4）3 凈水的原理是Fe3++3H2OFe（OH）3（膠體）+3H+，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的．
使用時發現Fe2（SO4）3 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H+會抑制Fe3+的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO4溶液，然后調節pH，使生成的Cr3+轉化為Cr（OH）3，寫出第一步反應的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑．為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線．

試回答下列問題：
（1）A物質名稱為（系統命名）2-甲基-1-丁烯  ．
（2）合成路線中反應③所屬反應類型為氧化反應  ．
（3）有機物G的結構簡式為．
（4）有機物D中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（5）關于有機物C，下列說法正確的是BC
A．等物質的量的C分別與足量的金屬鈉和NaHCO3反應，后者產生氣體多
B．一定條件下，有機物C能通過縮聚反應形成高分子化合物
C.1molC完全燃燒生成CO2和H2O，消耗的氧氣的物質的量為6mol
D．有機物C中的所有碳原子可能在同一平面上
（6）反應⑥的化學反應方程式為．
（7）F有多種同分異構體，請寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團；②苯環上有兩個取代基，且苯環上的一氯代物只有兩種；③其中一個取代基為-CH2COOCH3；、、．

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