Question

12．污水及自來水處理的方法有很多．
Fe₂（SO₄）₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的．
使用時發現Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物．
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，寫出第一步反應的離子方程式Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

Answer 1

分析 鐵離子水解生成膠體，可凈化水；酸性溶液中抑制鐵離子的水解，酸性條件下亞鐵離子與重鉻酸根離子發生氧化還原反應，以此來解答．

解答 解：Fe₂（SO₄）₃ 凈水的原理是Fe³⁺+3H₂O    Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）3膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；
使用時發現Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；
在酸性環境下，向含重鉻酸根的廢水中加入FeSO₄溶液，然后調節pH，使生成的Cr³⁺轉化為Cr（OH）₃，第一步反應的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，
故答案為：Fe³⁺+3H₂O    Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺，生成的少量Fe（OH）₃膠體可以吸附水中的懸浮雜質，達到凈水的目的；因為在酸性廢液中，H⁺會抑制Fe³⁺的水解，無法得到Fe（OH）₃膠體，所以不能夠吸附懸浮物；Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．

點評 本題考查鹽類水解及氧化還原反應，為高頻考點，把握水解反應及應用、氧化還原反應及應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應原理的應用，題目難度不大．