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6．下列各組物質中，互為同素異形體的是（　　）
A．SO2  SO3B．CO   CO2C．Na2O   Na2O2D．O2   O3

分析 由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；據此進行分析判斷．

解答 解：A．SO2和SO3都是化合物，不是單質，故A錯誤；
B．CO 和CO2都是化合物，不是單質，故B錯誤；
C．Na2O和 Na2O2都是化合物，不是單質，故C錯誤；
D．O2和O3，都是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了同素異形體的判斷，難度不大，把握同素異形體的特點同種元素形成和不同單質是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL、1mol•L-1的硫酸溶液和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=5：6，則加入鋁粉的質量為（　　）
A．2.16gB．1.08gC．2.7gD．5.4g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向物質的量濃度為1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當生成沉淀的質量最大時，鋁元素的主要存在形式為（　　）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．AlO2-和Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．按要求完成有關化學方程式：
（1）鈉在空氣中燃燒：2Na+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Na2O2．
（2）氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
（3）加熱除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3固體：2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（4）工業(yè)上合成氨氣的反應方程式：N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關鈉的化合物的說法正確的是（　　）
A．Na2O和Na2O2都能與水反應生成NaOH，所以他們是堿性氧化物
B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，反應的離子方程式為CO32-+CO2+H2O═2HCO32-
C．NaCl可作為工業(yè)冶煉鈉的原料，冶煉應在無水條件下進行
D．固體NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的風化均為物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄塘（C6H12O6）的水溶液，其瓶上標簽的部分內容如圖所示，

請利用標簽所提供的信息，回答下列問題：
（1）葡萄糖的相對分子質量為180摩爾質量為180g/mol
（2）一瓶該注射液中含有葡萄糖的質量為25g，該注射液中葡萄糖的物質的量濃度為0.28mol/L（保留兩位小數）
（3）該注射液中，葡萄糖與水的分子個數之比N（C6H12O6）：N（H2O）=1：230，（保留最簡整數比），該注射液中氫元素與氧元素的質量之比m（H）：m（O）=1：8（保留最簡整數比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知2NO2（紅棕色）═N2O4（無色）可以同時相互轉化，
①在密封有NO2的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO2轉化為N2O4是一個放熱反應．
②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應方向 移動．
③在一個密閉恒容體系中，增大NO2的量，會引起NO2轉化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡向右 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的bf，產生H2的速率將增大．
a．NaNO3    b．CuSO4   c．Na2SO4    d．NaHCO3   e．CH3COONa    f．FeSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、CO32-
B．$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
C．c（Fe3+）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-、Cl-
D．由水電離的c（H+）=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Na+、AlO2-、HCO3-、OH-

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