Question

1．已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）可以同時相互轉化，
①在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，問NO₂轉化為N₂O₄是一個放熱反應．
②在一個恒溫恒壓容器中，通入稀有氣體．顏色變淺，平衡逆反應方向 移動．
③在一個密閉恒容體系中，增大NO₂的量，會引起NO₂轉化率升高，顏色加深，再通入稀有氣體增大壓強，平衡不移動．

Answer 1

分析 ①已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）可以同時相互轉化，存在化學平衡，依據化學平衡移動原理，改變一個條件，平衡向減弱這種改變的方向進行，升高溫度，顏色加深，說明升溫平衡逆向進行；
②恒溫恒壓容器中的平衡體系中加入稀有氣體，為保持恒壓，容器體積增大，氣體濃度減小，壓強減小，平衡逆向進行，但體積增大影響大于平衡移動；
③在一個密閉恒容體系中，增大NO₂的量，相當于增大體系的壓強，平衡正向進行，但二氧化氮濃度比原平衡狀態的濃度大，恒溫恒容容器中加入稀有氣體，容器中的總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不變．

解答 解：①已知2NO₂（紅棕色）═N₂O₄（無色）可以同時相互轉化，存在化學平衡，在密封有NO₂的玻璃瓶中，升高溫度，顏色加深，說明升溫平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，所以正反應為放熱反應，
故答案為：放；
②恒溫恒壓容器中的平衡體系中加入稀有氣體，為保持恒壓，容器體積增大，原平衡狀態的氣體濃度減小，氣體顏色變淺，壓強減小，平衡逆向進行，氣體顏色加深，但體積增大影響大于平衡移動，最后混合氣體的顏色比原平衡狀態變淺，
故答案為：變淺；
③在一個密閉恒容體系中，反應物和生成物都是一種物質，增大NO₂的量，相當于增大體系的壓強，壓強增大平衡向氣體體積減小的方向進行，所以平衡正向進行，達到新平衡狀態時二氧化氮濃度比原平衡狀態的濃度大，混合氣體顏色加深，恒溫恒容容器中加入稀有氣體，容器中的總壓增大，各氣體分壓不變，平衡不發生移動，
故答案為：升高，加深，不；

點評 本題考查了化學平衡影響因素的方向和判斷，注意恒溫恒壓容器，恒溫恒容容器的特征理解應用，注意氣體顏色變化要從體積變化和平衡移動方向來判斷，題目難度中等．