Question

17．向物質的量濃度為1mol•L^-1的KAl（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當生成沉淀的質量最大時，鋁元素的主要存在形式為（　　）

• A． Al³⁺和Al（OH）₃
• B． Al（OH）₃
• C． AlO₂^-
• D． AlO₂^-和Al（OH）₃

Answer 1

分析 明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，當生成沉淀的質量最大時，也就是使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，根據反應：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓，Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O判斷．

解答 解：明礬的化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，當生成沉淀的質量最大時，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl³⁺，2molSO₄^2-，由反應SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓可知，使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀，需要2molBa（OH）₂，則加入4molOH^-，則發生Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，所以最后溶液中存在AlO₂^-，故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO₄^2-全部轉化成BaSO₄沉淀需要Ba（OH）₂的物質的量，根據Al³⁺和OH^-物質的量的關系判斷反應產物．