Question

在恒溫條件下，欲使CH₃COONa的稀溶液中

c(CH3COO-)

c(Na+)

的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH₃COONa⑤冰醋酸（　　）

• A、只有①②
• B、只有②⑤
• C、只有②④⑤
• D、只有①⑤

Answer 1

考點：影響鹽類水解程度的主要因素

專題：

分析：醋酸鈉溶液中存在醋酸根離子水解平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，影響水解平衡移動的因素來回答判斷．

解答： 解：①加入NaOH固體，會導致鈉離子濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，但是鈉離子增加的程度大，即比值會減小，故①錯誤；
②加入KOH固體，鈉離子濃度不變，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故②正確；
③加入NaHS固體，鈉離子濃度變大，水解平衡向正向移動，所以醋酸根離子濃度減小，即比值會減小，故③錯誤；
④加入CH₃COONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，比值增大，故④正確．
⑤加入冰醋酸，冰醋酸的濃度增大，水解平衡向逆向移動，所以醋酸根離子濃度增大，即比值會增大，故⑤正確；
故選：C．

點評：本題考查學生鹽的水解原理以及影響鹽的水解平衡移動等方面的知識，注意知識的歸納整理是解題關鍵，難度不大．