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向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，下列圖象能正確表示其變化情況的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用
專題：
分析：向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，Fe過量，所以當稀硫酸完全消失后不再生成氣體，反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，FeSO4是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，該反應過程中溶解Fe的質量大于生成氫氣質量，所以隨著反應的進行，溶液質量增加，據此分析解答．
解答： 解：向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，Fe過量，所以當稀硫酸完全消失后不再生成氣體，反應方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
A．當稀硫酸完全反應后不再生成氣體，所以最后生成氫氣的質量不變，故A錯誤；
B．FeSO4是強酸弱堿鹽，亞鐵離子發生水解而使溶液呈酸性，所以常溫下硫酸亞鐵溶液pH＜7，故B錯誤；
C．根據Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑知，假設有56gFe參加反應生成2g氫氣，所以溶液質量增加，當稀硫酸完全反應后，溶液質量不再變化，故C正確；
D．發生反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，隨著反應的進行，硫酸亞鐵的質量逐漸增大，當稀硫酸完全反應后，硫酸亞鐵質量不變，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查圖象分析，側重考查學生分析問題、計算能力，根據方程式特點、物質性質分析解答，易錯選項是B，注意強酸弱堿鹽溶液接近中性但不能為中性，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．
Ⅰ．對溶解氧（DO）的測定步驟是：
①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH-═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I-+4H+═Mn2-+I2+3H2O
③最后用0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-，消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是
 
．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用
 
滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因：
 
．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為
 
mg?L-1．
Ⅱ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液．
（4）請按配制的過程填寫選用儀器的順序：
 
（填編號）．
①玻璃棒  ②膠頭滴管  ③100mL容量瓶  ④天平  ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100mol?L-1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是
 
．
A．沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E．用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中碰到的某些問題常常涉及到化學識，下列分析確的是（　　）
A、喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，因為維生素C具有氧化性
B、胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C、人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
D、可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織晶的成分是真蠶絲還是棉花

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池負極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O實驗室用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解CuSO4溶液，當陰極析出2.4g產物時，鉛蓄電池內消耗H2SO4物質的量至少是（　　）
A、0.2mol
B、2.4mol
C、0.075mol
D、0.05mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的
 
反應，該反應屬于
 
 （填“物理”或“化學”）變化．
（2）現在有一種火焰的引發是當濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發現只有氯元素的化合價發生變化．請寫出該反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應：L（s）+aG（g）?bR（g）  達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數．據此可判斷（　　）
A、上述反應△H＜0
B、上述反應△H＞0
C、a＞b
D、a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）有如圖所示A、B、C、D四種儀器：
請將儀器的名稱，填入相應的空格內
A
 
  B
 
C
 
  D
 

（2）上述儀器不可以加熱的是
 
（填選項）；
（3）使用儀器D配制一定物質的量濃度的溶液時，在定容操作中俯視液面，則溶液濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、D、E、F、G六種前四周期元素，它們的原子序數依次增大，E、F同主族，A、B的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等，A、D、E的質子數之和與F的原子序數相等，A能分別與B、D、E形成電子總數相等的分子．E、F均能形成多種同素異形體，G2+的3d能級有8個電子．
（1）G原子的外圍電子排布式
 
；F的核外電子空間運動狀態有
 
種
（2）B、D、E三種元素中電負性最大的是
 

（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常溫下G（BE）4為液態，易溶于CCl4、苯等有機溶劑，G（BE）4屬于
 
晶體
（4）BA4、DH3兩種分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是
 
；
（5）B和D形成的化合物結構如圖1，其硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料．寫出該化合物的化學式
 
；其硬度超過金剛石的原因是
 
．
（6）A2是新型清潔能源，鑭（La）和G單質的合金可做存儲A2的材料．該合金的晶胞如圖2所示，若該晶胞的棱長為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在恒溫條件下，欲使CH3COONa的稀溶液中
c(CH3COO-)
c(Na+)
的比值增大，可在溶液中加入少量下列物質中的①固體NaOH ②固體KOH ③固體NaHS ④固體CH3COONa⑤冰醋酸（　　）
A、只有①②B、只有②⑤
C、只有②④⑤D、只有①⑤

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