Question

根據反應為 2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是（　　）

• A、X可以是銀或石墨
• B、電子從銅電極經外電路流向X電極
• C、Y是硫酸銅溶液
• D、X極上的電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：根據反應方程式分析，Cu化合價升高，失電子發生氧化反應，做負極，X做正極，氧氣在X電極上發生反應生成氫氧根離子，電解質溶液不能用酸性溶液，電子從負極經外電路流向正極．

解答： 解：A、X必須是不如Cu活潑的金屬或惰性電極，故A正確；
B、電子從負極Cu經外電路流向正極X，故B正確；
C、硫酸銅溶液因為銅離子的水解顯酸性，能夠與Cu₂（OH）₂CO₃反應，故C錯誤；
D、X做正極，氧氣在X電極上發生反應生成氫氧根離子，電極反應式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了原電池的構成條件、反應原理，題目難度不大．