Question

下列有關說法正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中

  c(CH3COOH)

  c(CH3COO-)

   的值增大
• B、保護鋼鐵設備時，以鋼鐵設備作負極，純銅作正極
• C、反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的△H＜0
• D、Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，CO₃^2-水解程度減小，溶液的pH 減小

Answer 1

考點：焓變和熵變,金屬的電化學腐蝕與防護,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：化學反應中的能量變化,電化學專題

分析：A．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，加水稀釋促進電離平衡正向進行，依據水溶液中離子積常數分析解答；
B．依據犧牲陽極的陰極保護法，被保護的金屬應做原電池的正極，結合鐵與銅的活潑性解答；
C．依據反應自發進行的判斷依據△H-△S是否小于0解答；
D．Ca（OH）₂ 固體為強堿，Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．

解答： 解：A．醋酸（CH₃COOH）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加水稀釋促進電離平衡正向進行，C（CH₃COOH）/C（CH₃COO^-）減小，故④錯誤；
B．鐵的活潑性強于銅，以鋼鐵設備作負極，純銅作正極，加速了鋼鐵的腐蝕，故B錯誤；
C．反應NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s），是氣體體積減小的反應，所以△S＜0，要使△H-△S＜0，則△H必須小于0，故C正確；
D．Na₂CO₃溶液中加入少量Ca（OH）₂ 固體，反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉為強堿，完全電離，所以溶液堿性增強，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題為綜合題，考查了反應自發進行的判斷依據、原電池原理、鹽類的水解，解題時注意D選項，不能忽略反應生成物質對溶液性質的影響．